3．已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=一220kJ•mol-1；H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ•mol-1，則a為（　�。�
A．-332B．+130C．+332D．-l30

分析 根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變，化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=H產(chǎn)物-H反應(yīng)物再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來(lái)回答．

解答 解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1，
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol-1，
4×462-496-2×436=2a+220，
解得a=+130．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的能量和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在25℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL pH=8的氨水，假設(shè)該氨水的密度為ρ g•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=$\frac{a}{ρV}$×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=17 V/1 000 a mol•L-1
C．溶液中c（OH-）=V/1 000b mol•L-1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g 水中所含的氧原子數(shù)目為2NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量是1mol
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol四氯化碳的體積為2.24L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．硫酸鈉（Na2SO4）的摩爾質(zhì)量為142g/mol；71g Na2SO4中含鈉離子的物質(zhì)的量為1mol，氧原子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體的Vm都相同；且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈22.4L/mol．22.4L/mol的適用條件0°C 1atm大氣壓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：
①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用低品位銅礦（含CuS、CuO以及雜質(zhì)FeO及Fe2O3）可制備有機(jī)催化劑CuCl，其主要流程如圖：

已知：Fe3+、Mn2+、Cu2+生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Mn（OH）27.110.1
Cu（OH）24.76.7
回答下列問(wèn)題
（1）浸取時(shí)，被MnO2氧化的元素有S和Fe（填元素符號(hào)），CuS被MnO2及硫酸浸取的離子方程式為CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O．
（2）步驟③調(diào)整pH的范圍為3.7≤pH＜4.7，濾渣A的成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（3）“沉鐵”時(shí)，需要進(jìn)行過(guò)濾洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液（BaCl2溶液），若溶液不顯紅色（無(wú)白色沉淀），則表明已洗滌完全．
（4）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用0.1000mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑．工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如圖（部分條件和產(chǎn)物省略）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出KOH的電子式．
（2）寫(xiě)出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（3）從經(jīng)濟(jì)性考慮試劑X宜選擇（填名稱）：石灰乳（或生石灰）．上述流程中，設(shè)計(jì)步驟IV和V的目的是循環(huán)利用二氧化錳、氫氧化鉀，提高原料利用率．
（4）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.0×10-13．工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH沉淀廢水中Mn2+．當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c（Mn2+）=2.0×10-5mol•L-1．
（5）測(cè)定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀．當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)．寫(xiě)出離子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（6）以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化．
①陽(yáng)極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
②電解過(guò)程中，陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將增大（填：增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”．高純硅是電子信息工業(yè)的關(guān)鍵材料，目前我國(guó)制備高純硅主要采用三氯氫硅氫還原法，其主要工藝流程如圖所示：

（1）在制取粗硅的反應(yīng)①中，焦炭的作用是作還原劑；制取高純硅的反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（2）在反應(yīng)①中得到的粗硅含有鐵、鋁、碳等雜質(zhì)，酸浸的目的是除去鐵、鋁等金屬雜質(zhì)．
（3）精餾原理和蒸餾原理相同，該原理是利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，用加熱的方法將不同沸點(diǎn)物質(zhì)分離．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①和反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO；
反應(yīng)③Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案