19．寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：-OH羥基，羧基-COOH．

分析 -OH 為羥基，羧基為-COOH，以此解答該題．

解答 解：-OH 為羥基，羧基為-COOH，故答案為：羥基；-COOH．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　　）
A．1-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式可寫作
B．氨基酸合成多肽鏈屬于加聚反應(yīng)
C．分子式為C4H8O2，既含有羥基又含有醛基的同分異構(gòu)體有5種
D．糖、油脂、蛋白質(zhì)等這些人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列材料摻入普通鋼中，可形成不銹鋼的是（　　）
A．Ni、CrB．Mn、SiC．稀土金屬D．W、Pt

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
①等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)閏 b d a（填序號）．
②25℃時，將20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1 HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：
反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快．
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是b（填序號）．
a．c（CH3COO-）b．c（H+）c．Kw      d．醋酸電離平衡常數(shù)
（2）甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮?dú)狻⒍趸細(xì)怏w和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為3：1
②已知上述熱化學(xué)方程式中△H1=-1160kJmol，則△H2=-574 kJ/mol．
③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293KJ/mol
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時，B中b極增重6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)性質(zhì)的比較不正確的是（　�。�
A．非金屬性：Cl＞BrB．酸性：H2SO4＞H3PO4
C．堿性：KOH＞NaOHD．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）在組裝好裝置之后，應(yīng)進(jìn)行的操作名稱是檢查裝置的氣密性．
（2）裝置B中盛放的試劑是堿石灰（生石灰或固體NaOH）．
（3）當(dāng)C中固體全部變?yōu)榧t色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g，則該固體產(chǎn)物的成分是Cu和Cu2O（用化學(xué)式表示）．從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣中，請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+2Cu+N2↑+3H2O．
（4）關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，氣體進(jìn)入F中立即產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．請寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，迅速發(fā)生倒吸的原因是盛滿氯氣的集氣瓶中因Cl2與NH3反應(yīng)生成固體，導(dǎo)致F瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，引起溶液倒吸．
（5）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
①甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下0.01mol•L-1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是若NH3•H2O是強(qiáng)堿，0.01 mol•L-1氨水的pH應(yīng)為12，而pH=10＜12，故NH3•H2O沒有完全電離，故為弱堿．
②乙同學(xué)取出10mL 0.1mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，溶液顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，觀察到溶液顏色變淺，證明一水合氨是弱電解質(zhì)．
③請?jiān)O(shè)計一個與甲、乙同學(xué)不同的簡單實(shí)驗(yàn)方案，證明一水合氨是弱電解質(zhì)：測NH4Cl[或NH4NO3或（NH4）2SO4]溶液的pH，若pH＜7，證明銨根離子可水解，故NH3•H2O為弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．實(shí)驗(yàn)室有如下材料：銅片、鐵片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3溶液、導(dǎo)線、電流表、鹽橋（裝有瓊脂-KCl的U形管）、燒杯等．甲同學(xué)設(shè)計了如圖1的原電池裝置，但乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)設(shè)計的原電池裝置效率不高，電流在短時間內(nèi)就會衰減，為解決以上問題，將原電池設(shè)計成了帶鹽橋的裝置，如圖2所示．
（1）①事實(shí)證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是b（填序號，下同）．
a．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
b．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
c．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
②甲同學(xué)設(shè)計的原電池，若將石墨棒改為鐵片，則總電極反應(yīng)式是否改變，若是，寫出改變后總的電極反應(yīng)式，若否，請寫出理由：2FeCl3+Fe=3FeCl2．
③乙同學(xué)設(shè)計的原電池電極反應(yīng)與甲的相同，但電池的效率高很多．乙同學(xué)設(shè)計的原電池兩電極分別為：a是銅片（填“銅片”“鐵片”或“石墨棒”，下同），b是石墨棒．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，正極的電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）關(guān)于乙同學(xué)設(shè)計的原電池，下列說法中錯誤的是c．
a．實(shí)驗(yàn)過程中，左側(cè)燒杯中Cl-濃度增大
b．實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作
c．電子通過鹽橋從右側(cè)燒杯進(jìn)入左側(cè)燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2），發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：
甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag
乙同學(xué)認(rèn)為：Fe（NO3）3溶液顯酸性，該條件下NO3-也能氧化單質(zhì)Ag．
丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解．
（1）生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生還原 （氧化、還原）反應(yīng)．
（2）為得出正確結(jié)論，只需設(shè)計兩個實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證即可．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向溶解了銀鏡的Fe（NO3）3的溶液中加入②（填序號，①KSCN溶液、②K3[Fe（CN）6]溶液、③稀HCl），現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明甲的結(jié)論正確．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向附有銀鏡的試管中加入pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3 溶液，觀察銀鏡是否溶解．
兩個實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論
（3）丙同學(xué)又把5mlFeSO4溶液分成兩份：
第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入1ml 0.1mol/L AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗(yàn)證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅．根據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+．
（4）丁同學(xué)改用如圖實(shí)驗(yàn)裝置做進(jìn)一步探究：
①K剛閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時石墨作正極，（填“正極”或“負(fù)極”）．此過程氧化性：Fe3+＞ Ag+（填“＞”或“＜”）．
②當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)．
此過程氧化性：Fe3+＜ Ag+（填“＞”或“＜”）．
由①和②的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：在其它條件不變時，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)，濃度的改變可導(dǎo)致平衡移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于中和熱測定的實(shí)驗(yàn)描述正確的是（　　）
A．需要用到的儀器是酒精燈，燒杯，溫度計，量筒，環(huán)形玻璃攪拌棒
B．中和熱測定可以是所有的酸和堿
C．環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方式是上下攪動
D．實(shí)驗(yàn)所取NaOH物質(zhì)的量稍大于HCl，會導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏高

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同步練習(xí)冊答案