Question

實驗室需要450mL、0.2mol?L^-1的稀硫酸，現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸來配制．請回答下列問題：
（1）所需的儀器除了玻璃棒、燒杯、量筒，還可能用到的玻璃儀器是：

 

（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①量取�、谟嬎恪、廴芙狻、艿罐D搖勻�、蒉D移  ⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s，其正確的操作順序為

 

．
（3）經計算，需濃硫酸的體積為

 

；
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）

 

．
A．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次
（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是

 

．
①量取濃硫酸時仰視刻度線
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；
（2）根據(jù)操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；/ml
（3）根據(jù)C=

1000ρω

M

和稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（4）根據(jù)容量瓶的使用方法和具體的操作流程來判斷；
（5）根據(jù)C=

n

V

，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答： 解：（1）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的藥品的體積，然后用量筒量取，后放入燒杯中稀釋，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管．故還用到的儀器是500ml容量瓶和膠頭滴管，
故答案為：500ml容量瓶、膠頭滴管；
（2）根據(jù)操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（3）根據(jù)C=

1000ρω

M

可知：濃硫酸的物質的量濃度C=

1000×18.4g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，設需要濃硫酸的體積為VL，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算可有：18.4mol/L×VL=0.5L×0.2mol?L^-1，解得：V=0.0054L=5.4mL，故答案為：5.4mL；
（4）A．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流是正確的，因為如果不引流溶液容易灑出，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗是不正確的，這樣會導致溶質的物質的量偏大，導致所配溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．容量瓶不能用于溶解固體，故C錯誤；
D．容量瓶不能用于稀釋濃溶液，故D錯誤；
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次是搖勻的正確操作，故E正確．
故選：BCD；
（5）①量取濃硫酸時仰視刻度線，會導致量取的濃硫酸的體積偏多，所配稀溶液的濃度偏高，故①選；
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏低，故②不選；
③只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故③不選；
④定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故④選；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏高，故⑤選；
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會導致濃度偏低，故⑥不選．
故答案為：①④⑤．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．