Question

13．甲、乙是由同主族元素R、Z組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進行如下反應：甲+乙+H₂O--HRO₃+HZ（未配平）．下列說法不正確的是（　�。�

• A． R原子最外層電子數(shù)為5
• B． 單質(zhì)的氧化性：甲＜乙
• C． 原子半徑：R＞Z
• D． HRO₃與HZ計量數(shù)之比為1：5

Answer 1

分析 甲、乙是由同主族元素R、Z組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進行如下反應：甲+乙+H₂O→HRO₃+HZ（未配平），反應中Z表現(xiàn)-1價，最外層電子數(shù)為7，則R、Z處于ⅦA族，R表現(xiàn)+5價，非金屬性Z＞R，單質(zhì)氧化性與非金屬性一致，同主族自上而下原子半徑增大，結合電子轉(zhuǎn)移守恒計算HRO₃與HZ的化學計量數(shù)之比．

解答 解：甲、乙是由同主族元素R、Z組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進行如下反應：甲+乙+H₂O→HRO₃+HZ（未配平），反應中Z表現(xiàn)-1價，最外層電子數(shù)為7，則R、Z處于ⅦA族，R表現(xiàn)+5價，非金屬性Z＞R，
A．R原子最外層電子數(shù)為7，故A錯誤；
B．無法確定甲乙的元素組成，則無法判斷其氧化性強弱，故B錯誤；
C．非金屬性Z＞R，則原子序數(shù)Z＜R，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：R＞Z，故C正確；
D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒5n（HRO₃）=n（HZ），故HRO₃與HZ的化學計量數(shù)之比為1：5，故D正確，
故選AB．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系綜合應用，題目難度中等，根據(jù)Z的氫化物化合價確定所處主族為解答關鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結構，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．