3．取少量無(wú)機(jī)鹽溶液試樣對(duì)其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn)．下列判斷正確的是（　　）
A．加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+
B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定有CO32-或HCO3-
C．加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，則試樣中一定有NH4+
D．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則試樣中一定有SO42-

分析 A．白色沉淀可能為硅酸；
B．氣體可能為二氧化硫；
C．使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體為氨氣；
D．白色沉淀可能為AgCl．

解答 解：A．若溶液中存在SiO32-，加鹽酸也可以生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．SO32-或HSO3-可以與酸生成使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣是唯一的堿性氣體，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，則試樣中一定有NH4+，故C正確；
D．加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，也有可能是AgCl的沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象及反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子檢驗(yàn)中排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．甲、乙是由同主族元素R、Z組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進(jìn)行如下反應(yīng)：甲+乙+H2O--HRO3+HZ（未配平）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．R原子最外層電子數(shù)為5B．單質(zhì)的氧化性：甲＜乙
C．原子半徑：R＞ZD．HRO3與HZ計(jì)量數(shù)之比為1：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，XY2為紅棕色氣體，Z的焰色反應(yīng)呈黃色．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y
C．元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
D．化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化學(xué)鍵的類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．常溫下，將鐵片置于足量濃硝酸中：Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O
B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．在溶液中FeI2與氯氣3：4反應(yīng)：2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl-
D．向Ba（OH）2溶液中加過(guò)量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某有機(jī)物A（C8H13O2Br）在一定條件下可分別生成B1+C1和B2+C2．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）C2的名稱為2-甲基-1，3-丙二醇，B1屬于下列化合物中的⑥（填序號(hào)）．
①一元醇  ②二元醇  ③鹵代烴
④醛  ⑤飽和羧酸  ⑥不飽和羧酸
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)①消去反應(yīng)；反應(yīng)②加聚反應(yīng)．
（3）在不同的條件下，C2和J發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成多種有機(jī)物I，請(qǐng)寫出滿足下列條件的兩種I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①C2和J按物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)生成的最小環(huán)狀化合物．
②C2和J按物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)生成的鏈狀高分子．
（4）寫出③的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=C（CH3）COONa+HOH2CCH（CH3）CH2OH+NaBr．
（5）滿足如下條件的有機(jī)物有2種（不考慮手性異構(gòu)）．
①與C2相對(duì)分子質(zhì)量相同；
②該物質(zhì)分子中含兩種不同的官能團(tuán)，且1 mol該物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)生成1 mol氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
B．1mol C4H10分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NA
C．1 mol甲基所含的電子總數(shù)為7NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．5.6 g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
B．1 mol NH3含有的電子數(shù)10NA
C．常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA
D．常溫下，1 L0.1 mol•L-1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下，1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA個(gè)NH4+
B．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
C．常溫常壓下，11.2L O2和O3的混合氣體含有0.5NA個(gè)分子
D．78g Na2O2固體中含有離子總數(shù)必為3NA

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