9．燃料電池是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學能直接轉化為電能的發(fā)電裝置．常見燃料有H2■■、CH3OH、N2H4、CO等，請按要求書寫出：
①乙醇（CH3CH2OH）燃料堿性電池的負極反應式：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
②C4H10在以碳酸鈉為介質的熔鹽電池的負極反應：2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O．

分析 ①乙醇被氧化，所以負極為乙醇失去電子的過程；
②C4H10在負極發(fā)生氧化反應，生成二氧化碳氣體和水．

解答 ①燃料乙醇發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性環(huán)境下的電極反應為：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，故答案為：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；
②C4H10在負極發(fā)生氧化反應，生成二氧化碳氣體和水，電極反應式為：2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O，故答案為：2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子的物質是解本題關鍵，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關實驗裝置的說法中，正確的是（　�。�
A．
用圖裝置，制取干燥純凈的NH3
B．
用圖裝置，實驗室制備Fe（OH）2
C．
用圖所示實驗，可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
D．
用圖裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學興趣小組的同學們對SO2通入漂粉精溶液的反應進行實驗探究：
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是堿性、漂白性．
（3）興趣小組將A中產(chǎn)生的白霧引出導入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結論合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”），并說明理由因為白霧中可能含有少量Cl2和SO2，也容易產(chǎn)生沉淀．
（4）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應．該反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑．
（5）①將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X，X的成分是CaSO4（填化學式）；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+Cl-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質分離，提純的操作敘述錯誤的是（　�。�
A．進行蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加
B．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法
C．1一己醇的沸點比己烷的沸點高，1一己醇和己烷可通過蒸餾初步分離
D．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯；向含有少量乙酸的乙酸乙脂中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
B．室溫下，1L pH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C．1L 0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數(shù)目小于0.1NA
D．電解精煉銅時，若陰極得到的電子數(shù)為2NA，則陽極質量一定減少64 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫時，將V mL硫酸銅不飽和溶液蒸發(fā)a克水后析出b克CuSO4•5H2O晶體，剩余溶液再蒸發(fā)2a克水恰好全部變成c克CuSO4•5H2O晶體，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原溶液中含有硫酸銅$\frac{4}{5}$（b+C）g
B．原溶液濃度為 $\frac{4（b+C）}{V}$mol/L
C．室溫時硫酸銅溶解度為$\frac{160C}{50a+9C}$g
D．原溶液的溶質質量分數(shù)為$\frac{32（b+C）}{3a+b+C}$%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．CO和聯(lián)氨（N2H4）的性質及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題．
（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應的離子方程式為2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O．
②用CO、O2和固體電解質還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應式為CO+O2--2e-=CO2．
（2）聯(lián)氨的性質類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關物質的轉化如圖1所示．
①在圖示2的轉化中，化合價不變的元素是氫、鈉（填元素名稱）．
②在轉化過程中通入氧氣發(fā)生反應后，溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．轉化中當有1mol N2H4參與反應時，需要消耗O2的物質的量為1mol．
③加入NaClO時發(fā)生的反應為：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-=Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O該反應需在80℃以上進行，其目的除了加快反應速率外，還有使氫氧化銅分解 、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出．
（3）CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質的量與反應時間的關系如圖3所示，寫出該反應的化學方程式：4CO+2SO2=4CO2+S2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知：2Fe+3Br2═2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應后加入適量水后，通入amolCl2．
（1）當a≤0.15時，反應離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（2）當Fe2+與Br-同時被氧化時，a的取值范圍為0.15＜a
（3）當a=0.3時，反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為9：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
C．電池正極的電極反應式為2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質量理論上減少6.5 g

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