Question

20．某化學興趣小組的同學們對SO₂通入漂粉精溶液的反應進行實驗探究：
（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是堿性、漂白性．
（3）興趣小組將A中產生的白霧引出導入硝酸酸化的AgNO₃溶液中，有沉淀產生，據此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結論合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”），并說明理由因為白霧中可能含有少量Cl₂和SO₂，也容易產生沉淀．
（4）現象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl^-發(fā)生反應．該反應的離子方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺=H₂O+Cl₂↑．
（5）①將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X，X的成分是CaSO₄（填化學式）；
②用離子方程式解釋現象3中黃綠色褪去的原因SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+Cl^-+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）氯氣與氫氧化鈣反應為歧化反應；
（2）依據次氯酸根離子水解生成次氯酸和氫氧根離子解答；
（3）依據二氧化硫、氯氣都能夠與硝酸銀溶液反應生成沉淀解答；
（4）次氯根離子與氯離子發(fā)生歸中反應生成氯氣；
（5）次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；二氧化硫具有還原性能與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，據此解答．

解答 解：（1）氯氣與氫氧化鈣反應為歧化反應，方程式：2Ca（OH）₂ +2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，反應中一半氯氣做氧化劑，一半氯氣做還原劑，所以反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1；
故答案為：1：1；
（2）次氯酸根離子水解生成次氯酸和氫氧根離子，氫氧根離子顯堿性，次氯酸具有漂白性，所以看到試紙先變藍后褪色；
故答案為：堿性、漂白性；
（3）A中產生的白霧可能夠含有二氧化硫、氯氣、氯化氫，三種氣體都能與硝酸銀反應生成沉淀，所以該結論不合理；
故答案為：不合理；  因為白霧中可能含有少量Cl₂和SO₂，也容易產生沉淀；
（4）次氯根離子與氯離子發(fā)生歸中反應生成氯氣，離子方程式：ClO^-+Cl^-+2H⁺=H₂O+Cl₂↑；
故答案為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=H₂O+Cl₂↑；
（5）次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鈣離子反應生成亞硫酸鈣沉淀，化學式CaSO₄；
二氧化硫具有還原性能與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸而使黃綠色褪色，離子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+Cl^-+4H⁺，
故答案為：CaSO₄；SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+Cl^-+4H⁺．

點評 本題為實驗題，考查了二氧化硫、次氯酸鹽的性質，明確相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．