12．判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學變化的依據(jù)是（　�。�
A．放出熱量B．產(chǎn)生氣體
C．物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化D．有新的化學鍵形成

分析 根據(jù)化學變化的基本特征、化學反應實質(zhì)分析，化學變化的特征是有新物質(zhì)生成，化學反應實質(zhì)為有舊鍵斷裂，有新鍵生成，據(jù)此解答．

解答 解：化學變化的基本特征是有新物質(zhì)生成，化學反應實質(zhì)為有舊鍵斷裂，有新鍵生成．
故選：D．

點評 本題考查了化學變化的判斷依據(jù)，掌握化學變化的基本特征、化學反應的本質(zhì)是正確解答本題的關鍵，易出現(xiàn)的誤區(qū)是把變化的現(xiàn)象當成判斷的依據(jù)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．草酸（分子式為H2C2O4，沸點：150℃）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中．下列有關判斷不正確的是（　�。�
A．草酸的摩爾質(zhì)量是90g/mol
B．1mol草酸中含有6.02×1023個分子
C．45g草酸中含有1.204×1024個氧原子
D．1mol草酸在標準狀況下的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.2 mol過氧化氫完全分解轉移的電子數(shù)目為0.4NA
B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA
C．在常溫常壓下，17 g硫化氫所含質(zhì)子數(shù)目為8 NA
D．在標準狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學興趣小組的同學們對SO2通入漂粉精溶液的反應進行實驗探究：
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性．
（3）興趣小組將A中產(chǎn)生的白霧引出導入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結論合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”），并說明理由因為白霧中可能含有少量Cl2和SO2，也容易產(chǎn)生沉淀．
（4）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應．該反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑．
（5）①將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X，X的成分是CaSO4（填化學式）；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+Cl-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2LNO2中所含的氧原子數(shù)為NA
B．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為NA
C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子效為2NA
D．12.5mL16mol/L濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉移的電子數(shù)等于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質(zhì)分離，提純的操作敘述錯誤的是（　�。�
A．進行蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加
B．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法
C．1一己醇的沸點比己烷的沸點高，1一己醇和己烷可通過蒸餾初步分離
D．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯；向含有少量乙酸的乙酸乙脂中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
B．室溫下，1L pH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C．1L 0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數(shù)目小于0.1NA
D．電解精煉銅時，若陰極得到的電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量一定減少64 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．CO和聯(lián)氨（N2H4）的性質(zhì)及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題．
（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應的離子方程式為2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O．
②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應式為CO+O2--2e-=CO2．
（2）聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關物質(zhì)的轉化如圖1所示．
①在圖示2的轉化中，化合價不變的元素是氫、鈉（填元素名稱）．
②在轉化過程中通入氧氣發(fā)生反應后，溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．轉化中當有1mol N2H4參與反應時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為1mol．
③加入NaClO時發(fā)生的反應為：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-=Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O該反應需在80℃以上進行，其目的除了加快反應速率外，還有使氫氧化銅分解 、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出．
（3）CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質(zhì)的量與反應時間的關系如圖3所示，寫出該反應的化學方程式：4CO+2SO2=4CO2+S2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡，然后向左側燒杯中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（不考慮兩球的浮力變化）（　�。�
A．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低
B．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高
C．當杠桿為導體時，A端高B端低
D．當杠桿為導體時，A端低B端高

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