Question

在2L密閉容器中充有2mol SO₂和一定量的O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得此時(shí)SO₂為0.4mol，那么反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO₂物質(zhì)的量是（　�。�

• A、1.6 mol
• B、1.2 mol
• C、大于1.6 mol
• D、小于1.2 mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：先根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量計(jì)算出平均反應(yīng)速率，然后根據(jù)此速率計(jì)算出2min時(shí)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量和剩余的二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)時(shí)間越小，反應(yīng)速率越大判斷反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO₂物質(zhì)的量．

解答： 解：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，二氧化硫的平均反應(yīng)速率為：v=

△c

△t

=

2mol-0.4mol 2L

4min

=0.2mol/（L?min），
按照此反應(yīng)速率，2min時(shí)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為：n（SO₂）=2min×2L×0.2mol/（L?min）=0.8mol，
由于濃度越大，反應(yīng)速率越快，2min內(nèi)二氧化硫的濃度大于4min內(nèi)的濃度，所以2min時(shí)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量大于0.8mol，
反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO₂物質(zhì)的量小于（2mol-0.8mol）=1.2mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，要求掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法，本題的關(guān)鍵是理解隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的難度逐漸降低，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸降低這一客觀事實(shí)，然后列式計(jì)算即可，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．