Question

Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物13.7g，與500mL的將鹽酸恰好反應，生成氣體的質量為6.6g，求該鹽酸的物質的量濃度

 

．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：生成的氣體是CO₂，n（CO₂）=

6.6g

44g/mol

=0.15mol，
設Na₂CO₃與NaHCO₃的物質的量分別是xmol、ymol，
根據C原子守恒、Na₂CO₃與NaHCO₃的質量列方程組為

x+y=0.15 106x+84y=13.7

，解得

x=0.05 y=0.1

，
即Na₂CO₃與NaHCO₃的物質的量分別是0.05mol、0.1mol，二者和鹽酸完全反應生成NaCl，根據鈉原子、Cl守恒計算鹽酸的物質的量濃度．

解答： 解：生成的氣體是CO₂，n（CO₂）=

6.6g

44g/mol

=0.15mol，
設Na₂CO₃與NaHCO₃的物質的量分別是xmol、ymol，
根據C原子守恒、Na₂CO₃與NaHCO₃的質量列方程組為

x+y=0.15 106x+84y=13.7

，解得

x=0.05 y=0.1

，
即Na₂CO₃與NaHCO₃的物質的量分別是0.05mol、0.1mol，二者和鹽酸完全反應生成NaCl，
n（NaCl）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=0.05mol×2+0.1mol=0.2mol，
根據Cl原子守恒得n（NaCl）=n（HCl）=0.2mol，
所以C（HCl）=

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
故答案為：0.4mol/L．

點評：本題考查混合物反應的計算，側重考查學生分析、計算能力，利用原子守恒進行有關計算，題目難度不大．