Question

（1）甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分別為akJ?mol^-1，bkJ?mol^-1，ckJ?mol^-1，工業(yè)上利用天燃氣和二氧化碳反應(yīng)制備合成氣（CO、H₂），其熱化學(xué)反應(yīng)方程為

 

．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1.5×10^-16，Ksp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，三種難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小的順序為

 

．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：（1）根據(jù)甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分先書寫熱方程式，再利用蓋斯定律來分析天燃氣和二氧化碳反應(yīng)制備合成氣（CO、H₂）的熱化學(xué)方程式；
（2）據(jù)對應(yīng)化學(xué)式相似的AgCl和AgI來說K_sp越小Ag⁺濃度越小，即AgCl＞AgI；假設(shè)Ag₂CrO₄飽和溶液中Ag⁺的濃度為x，則CrO₄^2-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達式計算比較即可．

解答： 解：（1）甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分別為akJ?mol^-1，bkJ?mol^-1，ckJ?mol^-1，則
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-ckJ?mol^-1 
②CH₄（l）+2O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1 
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-bkJ?mol^-1
由蓋斯定律可知用②-①×2-③×2得反應(yīng)CH₄（l）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g），
該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-akJ?mol^-1-（-2c）kJ?mol^-1-（-2bkJ?mol^-1）=-（a-2b-2c）kJ?mol^-1，
故答案為：CH₄（l）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=-（a-2b-2c）kJ?mol^-1；
（2）根據(jù)對應(yīng)化學(xué)式相似的AgCl和AgI來說K_sp越小Ag⁺濃度越小，即AgCl＞AgI；假設(shè)Ag₂CrO₄飽和溶液中Ag⁺的濃度為x，則CrO₄^2-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達式可知K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=2.0×10^-12，x³=4.0×10^-12，即x═

3	4.0×10-12

，因為AgCl飽和溶液中Ag⁺的濃度為

1.8×10-10

，所以Ag₂CrO₄＞AgCl，故順序為：Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgI．故答案為：Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgI．

點評：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、溶度積常數(shù)的概念和有關(guān)計算，做題時注意不同物質(zhì)的化學(xué)式是否相似，如不同，可用溶度積常數(shù)計算．