1．下列混合物不論以何種比例混合，只要總質量一定，混合物中所含碳的質量均為定值的是（　　）
A．乙炔和苯B．甲烷和乙烷C．丙烯和丙烷D．乙烷和丁烯（C4H8）

分析 不論以何種比例混合，只要混合物的質量一定，完全燃燒后生成CO2的量也一定說明兩種化合物中碳元素含量相同，據(jù)此分析解答．

解答 解：不論以何種比例混合，只要混合物的質量一定，完全燃燒后生成CO2的量也一定說明兩種化合物中碳元素含量相同．
A．乙炔和苯的最簡式都是CH，含碳量相同，符合條件，故A正確；
B．甲烷、乙烷的分子式分別是CH4、C2H6，含碳量不同，不符合條件，故B錯誤；
C．丙烯和丙烷分子式分別是C3H6、C3H8，含碳量不同，不符合條件，故C錯誤；
D．乙烷和丁烯的分子式分別C2H6、C4H8，含碳量不相同，不符合條件，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物的有關計算，側重考查學生分析判斷能力，注意該題解答技巧，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中所含CH3COO-個數(shù)為0.5NA
B．在Fe參與的反應中，1 mol Fe失去的電子數(shù)為3NA
C．14 g 14N所含最外層電子數(shù)為5NA
D．1 mol分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、HCO3-
C．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質與用途關系不正確的是（　　）
A．過氧化鈉：供氧劑B．二氧化硅：半導體
C．明礬：凈水劑D．三氧化二鐵：紅色油漆

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．國際無機化學命名委員會作出決定：把長式周期表原有的主、副族及族號取消，由左至右按原順序改為18列，如堿金屬為第一列，稀有氣體為18列，按這個規(guī)定，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多
B．第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
C．只有第2列元素的原子最外層有2個電子
D．從上到下第1列堿金屬元素的單質熔點逐漸降低，第17列元素的單質熔點逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．X、Y、Z、W、P五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．YZ2是紅棕色氣體，Y、Z分別與X可形成含10個電子的分子．X、W同主族，W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Z與P能形成耐高溫的離子化合物PZ．回答下列問題：
（1）寫出P元素形成的簡單離子結構示意圖．
（2）Y與X形成的含10個電子分子的結構式，Y2電子式．
（3）用電子式表示W(wǎng)與X形成化合物WX的過程．
（4）W2Z2中含有的化學鍵類型為離子鍵、非極性鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列設計的實驗方案不能達到相應實驗目的是（　�。�
A．驗證NH3給合H+的能力強于Ag+：向含有NaCl的銀氨溶液中滴入過量稀硝酸，觀察現(xiàn)象
B．檢驗某酸雨中是否含有SO42-：向酸雨試樣中加入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察現(xiàn)象
C．配制FeCl2溶液：將FeCl2溶于較濃鹽酸中，然后加適量水稀釋，再向配制好的溶液中加入幾枚光亮的鐵釘
D．提純含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入NaOH溶液充分振蕩，靜置分液；在水相中再通入足量CO2，再靜置分液，取有機相-苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11．
（1）下列微�？梢源罅抗泊娴氖荁C（填選項字母）．
A．CO32-、HSO3-B． HCO3-、HSO3-C． SO32-、HCO3-D． H2SO3、HCO3-
（2）已知NaHSO3溶液顯酸性，NaHSO3溶液中離子濃度關系不正確的是A（填序號）．
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）         B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）    D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
（5）最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)．其中SO2是造成空氣的污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法（吸收液為Na2SO3溶液）可除去SO2．吸收SO2的過程中，pH降至約為6時，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，電解示意圖如下：

①寫出陽極上發(fā)生的電極反應式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②當電極上有1mol電子轉移時陰極產(chǎn)物的質量為1g．
③已知：Ksp （BaSO4）=1.0×10-10，Ksp （BaSO3）=5.0×10-7．將部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1.0×10-5 mol•L-1]，此時溶液中c （SO32-）≤0.05mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列物質在水中的電離方程式：
（1）Na2SO4Na2SO4═2Na++SO42-
（2）CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+．

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