Question

11．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1 L 0.5 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中所含CH₃COO^-個數(shù)為0.5N_A
• B． 在Fe參與的反應中，1 mol Fe失去的電子數(shù)為3N_A
• C． 14 g ¹⁴N所含最外層電子數(shù)為5N_A
• D． 1 mol分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．醋酸為弱電解質，部分電離；
B．鐵的價態(tài)有+2價和+3價；
C．質量轉化為物質的量，結合¹⁴N最外層5個電子解答；
D．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵．

解答 解：A．醋酸為弱電解質，部分電離，所以1 L 0.5 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中所含CH₃COO^-個數(shù)小于0.5N_A，故A錯誤；
B．鐵的價態(tài)有+2價和+3價，故1mol鐵參與反應失去的電子可能為2N_A個，也可能為3N_A個，故B錯誤；
C.14 g ¹⁴N所含最外層電子數(shù)為$\frac{14g}{14g/mol}$×5×N_A=5N_A，故C正確；
D．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的運用以及物質的狀態(tài)和結構是解題關鍵，注意弱電解質部分電離特點，注意苯環(huán)中碳碳鍵為介于單鍵與雙鍵之間獨特的化學鍵，題目難度不大．