精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4．可逆反應A（s）+B（g）?2C（g）△H＜0在密閉容器中達到平衡后，改變條件，能使B轉化率提高的是（　�。�
A．保持溫度不變，減小壓強B．保持恒溫恒容，充入氦氣
C．其它條件不變時，升高溫度D．其它條件不變時，加入少量A

分析 能使B轉化率提高，應使平衡正向移動，且不能加入B，以此來解答．

解答 解：A．該反應為氣體體積增大的反應，減小壓強，平衡正向移動，B的轉化率提高，故A選；
B．保持恒溫恒容，充入氦氣，平衡不移動，轉化率不變，故B不選；
C．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，轉化率減小，故C不選；
D．A為固體，加少量A，平衡不移動，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握溫度、壓強對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為2NA
B．在反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2轉移的電子數為6NA
C．含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數為2NA
D．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應，生成SO3分子數為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：NO3-、I-、Ba2+、Fe2+
B．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
C．pH=1的溶液中：K+、Br-、SO42-、Al3+
D．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol?L-1 A1C13溶液中含有的Al3+數目小于NA
B．標準狀況下，11 g3H216O中含有的質子數目為6NA
C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數大于3NA
D．常溫常壓下，4.6 g NO2所含的氮原子數目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．酸雨有很大的危害，應提倡工廠使用清潔能源，減少CO2的排放
B．木材浸過水玻璃后，具有良好的防火性能
C．燒堿和純堿都屬于堿
D．氯氣泄漏后，人應逆風且往低處跑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氨是生產氮肥、尿素等物質的重要原料．電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．圖中所示電極中，X端為負極，Y端為正極
B．Y參與的電極反應為H2+2e-=2H+
C．反應過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高
D．當有3gH+通過質子交換膜時，Z的體積為11.2L（標況）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是（　�。�
選項①中物質②中物質預測②中的現象
A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉混合溶液立即產生氣泡
B氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀
C氯化鐵溶液淀粉碘化鉀溶液溶液變?yōu)樗{色
D硫酸亞鐵溶液過氧化鈉固體產生氣泡和白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．20℃時，配制一組c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.100mol•L-1的混合溶液，溶液中c（HCO3-）、c（CO32-）與pH的關系如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．pH=9的溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
B．c（HCO3-）=c（CO32-）的E點溶液中：c（OH-）+c（CO32-）＞c（H+）+c（H2CO3）+0.050 mol•L-1
C．pH=11的溶液中：c（Na+）＜2c（CO32-）+c（HCO3-）
D．0.100 mol•L-1的Na2CO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑，也可用于鎳粉的制造．以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如圖1

回答下列問題：
（1）Ni2O3中Ni的化合價為+3．
（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率時，溫度不宜過高，其原因是溫度高，HCl揮發(fā)加快．
（3）加入H2O2“氧化”的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；濾渣A的主要成分是Fe（OH）3（填化學式）．
（4）工藝中分步加入Na2CO3的作用是將Fe3+和Ni2+分別沉淀出來；為提高原料的利用率，應控制加入NaClO與NaOH的物質的量之比為1：4．
（5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉．當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率（電流效率是指電解時，在電極上實際沉積的物質的量與理論析出量之比）及鎳的成粉率的影響如圖2所示：
①為獲得高純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為0.2mol/L．
②當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，請結合平衡移動原理解釋其原因：隨著NH4+濃度增大，水解平衡NH4++H2?NH3•H2O+H+，向右移動，H+濃度增大，導致陰極析出H2．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案