Question

13．20℃時，配制一組c（Na₂CO₃）+c（NaHCO₃）=0.100mol•L^-1的混合溶液，溶液中c（HCO₃^-）、c（CO₃^2-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH=9的溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• B． c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）的E點溶液中：c（OH^-）+c（CO₃^2-）＞c（H⁺）+c（H₂CO₃）+0.050 mol•L^-1
• C． pH=11的溶液中：c（Na⁺）＜2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• D． 0.100 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．pH=9的溶液中主要是碳酸氫鈉溶液，碳酸氫根離子水解程度大于碳酸氫根離子的電離程度；
B．E點c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）=0.05mol/L，結(jié)合溶液中電荷守恒分析；
C．pH=11的溶液中，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）分析；
D．溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出的氫氧根離子和所有氫離子存在形式相同．

解答 解：A．pH=9的溶液中主要是碳酸氫鈉溶液，碳酸氫根離子水解程度大于碳酸氫根離子的電離程度，溶液中離子濃度大小c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A正確；
B．E點c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）=0.05mol/L，溶液中存在電荷守恒，c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=3c（Na⁺），計算得到c（OH^-）+c（CO₃^2-）＞c（H⁺）+c（H₂CO₃）+0.050 mol•L^-1，故B正確；
C．pH=11的溶液中，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出的氫氧根離子和所有氫離子存在形式相同，0.100 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-），故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．