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 驗證淀粉水解可生成還原性糖進行了下列實驗，該實驗操作步驟的排列順序正確的是（    ）

  ①取少量淀粉加水制成溶液�、诩訜嶂蠓小、奂尤胄轮频腃u(OH)2 懸濁液  ④加幾滴稀硫酸　   ⑤再加熱直至沸騰 ⑥加入堿液，中和直至溶液呈堿性                

    A．①②④⑤③⑥        B．①④②③⑤⑥        C．①④②⑥③⑤　　   D．①⑤③④⑥②

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質，下列分類標準不正確的是（ ）

A．鈉的化合物　　B．可與硝酸反應　　C．可溶于水　　D．電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：


“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。

下列有關該方法的敘述中正確的是

①能耗小是該方法的一大優(yōu)點

②整個過程中，有二種物質可以循環(huán)利用

③“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結晶

④該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品

A．①③               B．②④            C．③④              D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是(　　)

A．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應制氯乙烷

B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應

C．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷

D．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結構簡式如圖所示。1 mol該有機物與足量的NaOH溶液共熱，充分反應后最多可消耗NaOH的物質的量為(　　)

    A．2 mol        B．6 mol          C．8 mol            D．4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g)   ΔH1

         ②2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)   ΔH2     ，下列說法中正確的是(   )

    A.碳的燃燒熱為0.5ΔH1 kJ/mol                B.②能表示CO燃燒熱的熱化學方程式

    C.碳的燃燒熱ΔH=0.5(ΔH1+ΔH2)              D.碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各種溶液中，能大量共存的無色透明的離子組（  ）

A．PH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-

B．C(H+)=10-14mol· L-1的溶液中：Na+ 、[Al（OH）4]－、S2－、SO32－

C．酸性環(huán)境下： Na+、 　Cu2+、  NO3-、 SO42-、

D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）研究硫及其化合物性質有重要意義。

硫酸工業(yè)生產中涉及如下反應：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。向2L的容器中充入

2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉化率與溫度的關系

如右圖所示。

T1溫度時反應進行到狀態(tài)D時，v（正）     v（逆）

（填“＞”、“＜”或“=”）。

溫度為T1時，反應的平衡常數K=       。（單位必須寫）

若在T3溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q1。此時再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2。則下列說法正確的是        。（填字母編號）

 a.容器的壓強增大原來的兩倍            b. Q2一定等于Q1 

c. 新平衡時SO2的轉化率一定大于80%     d. T3時的平衡常數大于T1時的平衡常數

（2）已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12  Ksp（MgF2）=7.4×10-11  。25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，ｃ（Ｍｇ２＋）     （填增大、減小或不變）；

在等濃度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入稀ＭｇＣｌ２溶液，首先生成的沉淀是    （寫化學式）。

（3）Al2(SO4)3溶液顯示酸性，其原因是                    （寫離子方程式），向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固體，出現的現象是：有大量氣體產生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：                                。

（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質的是             

a. KNO3溶液    b. AlCl3溶液    c. Al2(SO4)3溶液       d.鹽酸

（5）25°C時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+ 濃度之比為     。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


某地煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為_____________、_________________。

（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____________、___________。（寫出兩個）

（3）物質X的化學式為___________�！皦A溶”時反應的離子方程式為____________。

（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產品Al(OH) 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是____________________。

（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_______________________。

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