A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
已知：A是一種非金屬單質(zhì)，為黃色晶體；B、C、D均為化合物；B是形成酸雨的主要成分之一．

（1）化合物B是
 
（填化學(xué)式，下同），化合物D是
 
；
（2）B→C化學(xué)反應(yīng)的類型是
 
反應(yīng)（填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）
（3）向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能產(chǎn)生白色沉淀．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：已知：A是一種非金屬單質(zhì)，為黃色晶體判斷為單質(zhì)S；B、C、D均為化合物；B是形成酸雨的主要成分之一，推斷為SO2；則依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知B和氧氣催化劑作用反應(yīng)生成C為SO3，D為H2SO4，依據(jù)推斷分析回答問題；
解答： 解：A是一種非金屬單質(zhì)，為黃色晶體判斷為單質(zhì)S；B、C、D均為化合物；B是形成酸雨的主要成分之一，推斷為SO2；則依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知B和氧氣催化劑作用反應(yīng)生成C為SO3，D為H2SO4；
（1）化合物B為SO2，化合物D為H2SO4；
故答案為：SO2，H2SO4；
（2）B→C化學(xué)反應(yīng)是二氧化硫催化氧化為三氧化硫，2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3，反應(yīng)的類型為化合反應(yīng)；
故答案為：化合；
（3）向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能產(chǎn)生白色沉淀．是硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
點(diǎn)評：本題考查了無機(jī)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷方法和物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是硫及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．開始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
，升高溫度K將
 
（填“增大、減小或不變”）．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．恒溫恒容，充入2mol SO3    B．恒溫恒容，充入2mol N2
C．恒溫恒壓，充入1mol SO3    D．升高溫度
（3）在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件時(shí)對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖．下列判斷中正確的是
 
（填字母）．

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高
（4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)想下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
 
．

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）H3=-545kJ/mol．
寫出SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，SO42-和CO32-的濃度之比
 
．[已知該溫度時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為短周期元素的一部分．B、C兩元素原子的核外電子數(shù)之和等于A原子質(zhì)量數(shù)的2倍，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，
 A 
B C
試回答：
（1）A、B、C元素的名稱和元素符號
 
、
 
、
 
．
（2）B在元素周期表中的位置
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；C的陰離子的電子式為
 
，B和C形成的化合物的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2SO3是抗氧劑．向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（1）SO2通入過量NaOH溶液可得到燒堿和Na2SO3的混合溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（2）堿性條件下Br2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
，該反應(yīng)的氧化劑是
 
．
（3）反應(yīng)后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO32-、SO42-和Br-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
限選試劑：2mol?L-1HCl；1mol?L-1 H2SO4；lmol?L-1BaCl2；lmol?L-1Ba（NO3）2．1mol?L-1AgNO3；CCl4；新制飽和溴水；新制飽和氯水．
編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①取少量待測液于試管A中，滴加2mol?L-1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴
 
（填試劑），振蕩．
 
，
證明待測液中含SO32-．
步驟②
 
有白色沉淀生成，
證明待測液中含SO42-．
步驟③另取少量待測液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色．
 
，證明待測液中含Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）+5286kJ已知體系中n（NO2）隨時(shí)間變化如下表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
（1）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（NO2）=4v（O2）           B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（N2O5）=2v正（O2）       D．容器內(nèi)密度保持不變
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)若再通入一定量氮?dú)�，則NO2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）圖中能表示N2O5的濃度變化的曲線是
 
，用O2表示從0-500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
A．及時(shí)分離出NO2氣體 B．適當(dāng)升高溫度  C．增大O2的濃度   D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯化鈉樣品中含有少量硫酸鈉．某同學(xué)對該樣品進(jìn)行提純的方案如下：

回答下列問題：
（1）操作1的名稱是
 
；沉淀1是
 
（填化學(xué)式）．
（2）得到沉淀2的化學(xué)方程式是：
 
．
（3）如何檢驗(yàn)濾液1中是否還含有SO42-：
 
．
（4）濾液1中加入過量Na2CO3溶液的目的是
 
．
（5）你認(rèn)為該方案是否嚴(yán)密？為什么？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為短周期元素，
AC
B
在周期表中所處的位置如表所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱
 
、
 
、
 
．
（2）B位于元素周期表中第
 
周期
 
族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、Al2（SO4）3=Al3++S
O
2-
4
B、H2SO2═2H++S
O
2-
4
C、Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2
D、KOH=K++
O
-
2
+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
B、Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干灼燒后，得到Fe2O3固體
C、液面在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積比值為2：1
D、NaCl固體溶解在水中，溶解過程中體系的△H-T△S＜0△S＜0

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