下列電離方程式正確的是（　�。�
A、Al2（SO4）3=Al3++S
O
2-
4
B、H2SO2═2H++S
O
2-
4
C、Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2
D、KOH=K++
O
-
2
+H+
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價(jià)來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等．電離方程式中，弱電解質(zhì)的電離用“?”，強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“=”，注意弱酸的酸根離子不能拆分，并遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，以此來解答．A．方程式右邊正負(fù)電荷代數(shù)和不為零；B．根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行分析；C．氫氧根離子數(shù)目應(yīng)寫在離子符號(hào)前；D．氫氧根原子團(tuán)不能拆．
解答： 解：A．物質(zhì)電離后角標(biāo)要轉(zhuǎn)化成化學(xué)計(jì)量數(shù)，正確的離子方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸電離時(shí)生成氫離子、硫酸根離子，正確的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-，故B正確；
C．物質(zhì)電離后角標(biāo)要轉(zhuǎn)化成化學(xué)計(jì)量數(shù)，同時(shí)注意離子所帶的電荷數(shù)，原子團(tuán)前面帶數(shù)字，原子團(tuán)不用加括號(hào)，正確的離子方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C錯(cuò)誤；
D．含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開，氫氧根離子不能分，正確的離子方程式為：KOH=K++OH-，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式正誤，掌握正確書寫電離方程式的方法，并能正確判斷離子方程式的正誤是解答關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）含氮廢水進(jìn)入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外興趣小組用鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染．
（1）配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：NO3-+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH-
（2）上述反應(yīng)中，每生成2mol N2，將有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同．試寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方式：
 
．
（二）PH小于
 
的雨水稱為酸雨，大氣中SO2含量過高會(huì)導(dǎo)致形成酸雨而危害植物和建筑物．工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）SO2是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測定空氣中SO2含量．寫出上述反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
（三）某鐵礦石樣品除含SiO2外，主要成份為鐵的氧化物．某化學(xué)興趣小組對該鐵礦石進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
某學(xué)生將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色．由此得出該鐵礦石中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論．你認(rèn)為此結(jié)論
 
（填“合理”或“不合理”），其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
已知：A是一種非金屬單質(zhì)，為黃色晶體；B、C、D均為化合物；B是形成酸雨的主要成分之一．

（1）化合物B是
 
（填化學(xué)式，下同），化合物D是
 
；
（2）B→C化學(xué)反應(yīng)的類型是
 
反應(yīng)（填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）
（3）向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能產(chǎn)生白色沉淀．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

本題共2小題，請按要求填空
（I）有下列五組物質(zhì)：
A．O2和O3  B．3517Cl和3717Cl  C．CH4與C7H16D．CH3CH2CH2CH3與
（1）
 
組兩種物質(zhì)互為同位素； （2）
 
組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
（3）
 
組兩種物質(zhì)互為同系物； （4）
 
組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（II）按要求填空：
（1）-CH2CH3的名稱
 
   
（2）-OH的電子式
 

（3）的系統(tǒng)命名
 

（4）3-甲基-4-羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為一種固體離子導(dǎo)體電池與濕潤KI試紙AB連接，Ag+可以在RbAg4I5晶體中遷移，空氣中氧氣透過聚四氟乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成I2，Ag與I2作用形成電池．下列說法中正確的是
（　�。�
A、試紙A端發(fā)生還原反應(yīng)
B、Ag+從銀電極移向石墨，K+移向A端
C、試紙B端出現(xiàn)棕色
D、石墨上電極反應(yīng)式：I2+2e-=2I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1L濃度為0.1mol/L AlCl3溶液中含有的離子數(shù)是0.4NA
B、3.9g Na2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2007年3月21日，我國公布了111號(hào)元素Rg（roentgenium）的中文名稱．該元素名稱及所在周期是（　　）
A、錀     第七周期
B、鐳  第七周期
C、錸  第六周期
D、氡  第六周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式，正確的是（　�。�
A、碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、氯化亞鐵溶液與氯氣的反應(yīng)：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、金屬鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2mol?L-1．下列敘述不正確的是（　　）
A、在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol?L-1?min-1
B、在5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol?L-1
C、該反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大
D、5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

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