Question

12．常溫下，對于pH=11的NaOH溶液，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• B． 該溶液中的c（OH^-）=1.0×10^-3mol•L^-1
• C． 加水稀釋10⁴倍所得溶液顯堿性
• D． 與pH=3的HF溶液等體積混合所得溶液：c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF）

Answer 1

分析 A．根據(jù)氫氧化鈉溶液中的電荷守恒判斷；
B．該溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-11mol•L^-1，結(jié)合常溫下水的離子積計算出溶液中氫氧根離子濃度；
C．堿溶液稀釋后仍然為堿溶液，不可能變成酸性溶液；
D．HF為弱酸，混合液中HF過量，反應后的溶液顯示酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：A．根據(jù)NaOH溶液中的電荷守恒可得：c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A正確；
B．常溫下，對于pH=11的NaOH溶液，c（H⁺）=1.0×10^-11mol•L^-1，則氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-11}}$mol/L=1.0×10^-3mol•L^-1，故B正確；
C．原溶液中的c（OH^-）=1.0×10^-3mol•L^-1，加水稀釋10⁴倍所得溶液中氫氧根離子濃度只能接近1.0×10^-7mol•L^-1，仍然為堿性溶液，故C正確；
D．pH=3的HF溶液中氫離子濃度為1.0×10^-11mol•L^-1，由于HF為弱電解質(zhì)，則HF的濃度大于1.0×10^-11mol•L^-1，所以混合液中HF過量，混合液呈酸性：c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（F^-），則c（Na⁺）＜c（F^-）+c（HF），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法．