在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
c(OH-)．c(NH4+)
c(NH3．H2O)
．
解答： 解：在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
c(OH-)．c(NH4+)
c(NH3．H2O)
=
10-7×5×10-3
0.5a-5×10-3
=
10-9
a-0.01
，
故答案為：
10-9
a-0.01
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離，根據(jù)電荷守恒確定溶液酸堿性，結(jié)合一水合氨電離平衡常數(shù)解答問(wèn)題，注意二者混合后溶液體積增大一倍，物質(zhì)濃度降為原來(lái)一半，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO
B、Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比4：5：10Fe2++6Br-+8Cl2═10Fe3++3Br2+16Cl-
C、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體：ClO-+H2O+SO2═HSO3-+HClO
D、將一定量的KAl（SO4）2溶液和一定量的Ba（OH）2溶液混合，沉淀的質(zhì)量恰好達(dá)到最大時(shí)：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

適合貼在存放濃酸、濃堿藥品柜上的圖標(biāo)是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4mol?l-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
A、60mLB、45mL
C、30mLD、75mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組混合物能用分液漏斗分離的是（　�。�
A、硝基苯和苯B、甲苯和水
C、溴苯和液溴D、甘油和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10mol A （g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)．A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ/mol容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)P．的比值隨反應(yīng)時(shí)間（t）變化數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（提示：密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比）．
時(shí)間t/h01248162025
p
p0
1.001.501.802.202.302.382.402.40
回答下列問(wèn)題：
（1）下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．升高溫度 B．向體系中通人A氣體C．減少D的物質(zhì)的量 D．向體系中通人稀有氣體He
（2）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開(kāi)始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則 D 的取值范圍n（D）
 
 mol．
（4）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則達(dá)到平衡時(shí)B的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境污染中除了有害氣體產(chǎn)生的空氣污染外，重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當(dāng)嚴(yán)重．近年來(lái)城市汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車(chē)尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染．研究NO2、
SO2、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義．

（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，若測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為
 
．
（3）圖2是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的
 
極（選填“正”或“負(fù)”）．寫(xiě)出B極電極反應(yīng)式
 
．
（4）含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．
Cr
c(OH-)≤10-5mol?L-1
Cr（OH）3 
c(OH-)≥10-4mol?L-1
CrO2-
已知：在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因
 
．
（5）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．CrO3具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去Na2CO3溶液中混入的NaHCO3雜質(zhì)可以加入適量的
 
溶液，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)況下，用4.48L HCl配成100mL溶液，求溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度，H+物質(zhì)的量濃度，Cl-的物質(zhì)的量濃度．

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