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除去Na2CO3溶液中混入的NaHCO3雜質可以加入適量的
 
溶液，該反應的離子方程式為
 
．
考點：物質的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：碳酸氫鈉可與NaHCO3反應生成碳酸鈉和水，以此解答．
解答： 解：碳酸氫鈉可與NaHCO3反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案為：氫氧化鈉；HCO3-+OH-=H2O+CO32-．
點評：本題考查物質的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質、不能影響被提純的物質的性質和量，并且操作簡單可行，除雜時要結合物質的物理性質和化學性質進行分離．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，固體的質量減少了（　�。�
A、6.4gB、4.8g
C、2.4gD、1.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯、甲苯是重要的芳香烴，在有機合成中有重要的廣泛的用途．
（1）寫出苯的結構簡式
 
，甲苯的結構簡式
 
；
（2）證明苯分子中的碳碳鍵不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替存在的共價鍵，而是處在碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊共價鍵的事實是
 
；
A、只有一種一氯苯              B、只有一種鄰二氯苯
C、只有一種間二氯苯            D、只有一種對二氯苯
（3）甲苯在鐵的催化作用下與液溴反應生成一溴代物主要有機產物的結構簡式是
 
；甲苯在光照條件下與溴蒸氣反應生成一溴代物的化學方程式為
 
；
（4）苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯可以，反應生成的有機物是苯甲酸，該反應的反應類型是
 
，化學方程式為
 
；
（5）下列苯和苯的同系物中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是
 
，
A、甲苯     B、乙苯     C、鄰二甲苯    D、間二甲苯    E、對二甲苯，F(xiàn)、1，2，3-三甲苯       G、1，2，4-三甲苯    H、1，3，5-三甲苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)需要480mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4，用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4來配制．已有下列儀器：玻璃棒、燒瓶、燒杯、膠頭滴管、托盤天平．
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的是
 
，還需要的儀器有
 
．
（2）經計算，需濃H2SO4的體積為
 
．
（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到容量瓶中，轉移時應用玻璃棒
 
．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌
 
2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度
 
處．改用
 
滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的
 
．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起誤差偏高的有
 
（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑥定容時，俯視標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在光照的條件下，將1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經過一段時間，甲烷和氯氣均無剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫．
（1）若已知生成的二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳的物質的量分別為amol、bmol、cmol，生成的混合物經水洗后所得氣體在標準狀況下的體積為
 
；
（2）該反應中消耗的氯氣的物質的量是
 
；
（3）下列敘述中，能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構而非平面正方形結構的
 
．
A．CH3Cl不存在同分異構體                 B．CH2Cl2不存在同分異構體
C．CHCl3不存在同分異構體                 D．CH4不存在同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液           B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體       D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                       F．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為
 
 g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度
 
 0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度
 
0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應，生成0.03mol H2，若反應后的溶液中無Fe3+，且溶液體積不變，試求：
（1）原混合物中Fe2O3的質量為
 
；
（2）原鹽酸的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：
①燒杯  ②托盤天平（帶砝碼）  ③500mL容量瓶  ④藥匙  ⑤玻璃棒
（1）配制時，還缺少的儀器是
 
．
（2）在配制的轉移過程中某學生進行如圖操作，請指出其中的錯誤：
 
、
 

（3）下列實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復）
 
；
①用托盤天平稱量10g NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至
溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把恢復室溫的溶液小心地轉入500mL容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）
 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻．

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