12．已知咖啡酸的結構如圖所示．關于咖啡酸的描述正確的是（　　） 
A．與該芳香族化合物分子式相同、官能團種類及數(shù)目均相同且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的有機物的結構有4種（不考慮空間異構）
B．咖啡酸只能加聚成高分子化合物
C．咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應
D．1mol該物質與足量的Na2CO3溶液反應，能消耗3 mol CO32-

分析 該物質中含有酚羥基、碳碳雙鍵和羧基，具有酚、烯烴和羧酸性質，能發(fā)生取代反應、顯色反應、氧化反應、加成反應、加聚反應、酯化反應等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該芳香族化合物有三個取代基，分別為兩個酚羥基、一個-CH=CH-COOH，與該有機物符合條件的異構體為官能團在苯環(huán)上的位置不同，分別為：、、、還有與兩羥基為間位關系的，另外也可以苯環(huán)上連有四個基團的，又有些種，共有6種，故A錯誤；
B．該分子中含有羧基和羥基，能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，故B錯誤；
C．碳碳雙鍵、苯環(huán)能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，則咖啡酸最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．羧基能和碳酸鈉反應生成二氧化碳，酚羥基能和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，2mol羧基和碳酸鈉反應生成1mol二氧化碳，所以1mol該物質與足量碳酸鈉反應最多消耗3mol碳酸鈉，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確官能團及其性質關系式是解本題關鍵，涉及酚、烯烴和羧酸性質，注意酚羥基能和碳酸鈉反應，但不能和碳酸氫鈉反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①可驗證HCl氣體在水中的溶解性
B．裝置②a口進氣可用于收集CO2、Cl2或NO等
C．裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫
D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B．單質與稀鹽酸反應的劇烈程度為L＜Q
C．R最高價氧化物對應水化物是強酸
D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學已滲透到人類生活的各個方面．下列說法不正確的是（　�。�
A．纖維素在人體內(nèi)不能被消化吸收，可幫助消化
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品
C．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
B．溶液中水的電離程度：a=c＞b
C．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10-5
D．當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（B-）}{c（A-）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．為檢驗溶液中是否含有Cl-，常采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的實驗方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-．對此結論，有人提出了質疑，設計了如表探究性實驗．
實驗一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
編號Na2SO4溶液AgNO3溶液現(xiàn)象
體積/mL濃度/（mol•L-1）體積濃度/（mol•L-1）
①113滴2出現(xiàn)大量白色沉淀
②113滴0.5出現(xiàn)少量白色沉淀
③113滴0.1有些許渾濁
④113滴0.01無明顯變化
（1）實驗一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
（2）學生設計了如表表格，對實驗一內(nèi)容進行理論計算，請幫他完成表格．（表中不要留空格）．
編號AgNO3濃度/（mol•L-）稀釋后Ag+濃度/（mol•L-1）混合溶液中SO42-的最小理論檢出濃度/（mol•L-1）
①20.20.0003
②0.50.0048
③0.10.010.12
④0.010.001
25℃時Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，分析上面數(shù)據(jù)，若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液，判斷下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．混合液中c（SO42-）=0.1 mol•L-1 時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1 mol•L-1 時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
C．無論SO42-濃度大小都會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構成的干擾
（3）某同學在實驗一的基礎上繼續(xù)設計了以下實驗．
實驗二：
編號AgNO3濃度/（mol•L-1）現(xiàn)象向沉淀中滴加硝酸后的現(xiàn)象
①2出現(xiàn)大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失
②0.5出現(xiàn)少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失
已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-═H++SO42-；對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設，請完成假設一．
假設一：H+對Ag2SO4起溶解作用．
假設二：NO3-對Ag2SO4溶解起作用．
（4）從下列限選試劑中選擇適當試劑并設計實驗方案，分別驗證假設一和假設二是否成立．請補齊實驗方案（限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體）．
①取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設一成立．
②取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設二成立說明假設二成立．
（5）通過（4）的實驗發(fā)現(xiàn)假設一成立，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動，Ag2SO4不斷溶解．
結論：該同學組通過實驗發(fā)現(xiàn)，考慮到Ag+對Cl-檢驗的靈敏度較高，通常情況下，實驗室配制的用來檢驗Cl-的AgNO3濃度一般較小，所以SO42-對Cl-檢驗的干擾是完全可以排除的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．化學視角是現(xiàn)代人所必須具備的科學素養(yǎng)中的重要組成部分
B．元素周期律的發(fā)現(xiàn)過程體現(xiàn)了物質分類思想和方法的運用
C．能源是現(xiàn)代文明的原動力，能源的開發(fā)和利用離不開化學
D．自然界一切物質都是由離子構成的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-B．Ba2+、HCO3-、Cl-、Na+
C．Fe2+、SO42-、H+、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質的反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是（　　）
A．NH3和O2反應B．NH3和HNO3反應C．NO和O2反應D．NH3和水反應

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