Question

3．根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（　�。�

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． 氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R
• B． 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L(zhǎng)＜Q
• C． R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸
• D． L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等

Answer 1

分析 短周期元素，T、R都有-2價(jià)，處于ⅥA族，T只有-2價(jià)，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈；
C．R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硫酸，硫酸屬于強(qiáng)酸；
D．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子帶的電荷．

解答 解：短周期元素，T、R都有-2價(jià)，處于ⅥA族，T只有-2價(jià)，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，故B錯(cuò)誤；
C．R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硫酸，硫酸屬于強(qiáng)酸，故C正確；
D．L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，R^2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，核外電子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷元素，注意對(duì)元素周期律的理解，熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．