Question

下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A、向100mL0.12mol/L的Ba（OH）₂溶液中通入0.02mol CO₂：OH^-+CO₂→HCO₃^-
• B、向Ca（OH）₂溶液中加入過量的 NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• C、向0.2mol溴化亞鐵溶液中通入0.2mol氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
• D、硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后恰好為中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、100mL0.12mol/L的Ba（OH）₂溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鋇0.012mol，完全生成0.12mol碳酸鋇沉淀需要消耗0.12mol二氧化碳，生成0.12mol碳酸氫鋇需要0.24mol二氧化碳，顯然二氧化碳不足，生成產(chǎn)物為碳酸鋇和碳酸氫鋇的混合物；
B、碳酸氫鈉過量，反應(yīng)按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成進(jìn)行，反應(yīng)后碳酸根離子部分轉(zhuǎn)化成碳酸鈣；
C、溴化亞鐵中的亞鐵離子和溴離子都能夠被氯氣氧化，還原性亞鐵離子大于溴離子，0.2mol溴化亞鐵中含有0.2mol亞鐵離子、0.4mol溴離子，氧化0.2mol亞鐵離子需要0.1mol氯氣，氧化0.4mol溴離子需要0.2mol氯氣，顯然亞鐵離子完全被氧化，而溴離子部分被氧化；
D、碳酸氫鈉與氫氧化鋇恰好反應(yīng)使溶液為中性，反應(yīng)應(yīng)該按照氫氧化鋇的化學(xué)式書寫，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該為2．

解答： 解：A、氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.012mol，反應(yīng)生成碳酸鋇需要消耗0.012mol二氧化碳，二氧化碳還剩余0.008mol，0.008mol二氧化碳能夠溶解0.008mol碳酸鈣沉淀，生成了0.008mol碳酸氫根離子，反應(yīng)后含有0.004mol碳酸鈣，所以反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+4OH^-+3CO₂=BaCO₃↓+2HCO₃^-+H₂O，故A錯誤；
B、向Ca（OH）₂溶液中加入過量的 NaHCO₃溶液，氫氧化鈣不足，離子反應(yīng)式按照氫氧化鈣的化學(xué)式書寫，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故B正確；
C、亞鐵離子還原性大于溴離子，0.2mol溴化亞鐵中含有0.2mol亞鐵離子、0.4mol溴離子，0.2mol亞鐵離子消耗0.1mol氯氣，反應(yīng)后氯氣還剩余0.1mol用于氧化0.2mol溴離子，反應(yīng)后溶液中還剩余0.2mol溴離子，即溴離子只有一半被氧化，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，故C錯誤；
D、硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后恰好為中性，氫氧化鋇的化學(xué)式中含有兩個氫氧根離子，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該為2，所以正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，注意明確判斷離子方程式正誤判斷常用方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．