Question

Ⅰ．用MnO₂氧化密度為1.19g?cm^-3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
（2）用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

 

．
（3）8.7gMnO₂能使

 

molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，若被還原的硫酸為 0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng),常見的生活環(huán)境的污染及治理

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：I．（1）利用c=

1000ρw

M

計(jì)算濃度；
（2）MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0；
（3）1mol反應(yīng)MnO₂，轉(zhuǎn)移2mol電子，2molHCl被氧化，n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，以此計(jì)算；
Ⅱ．Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，硝酸鹽在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化Cu．

解答： 解：I．（1）由c=

1000ρw

M

可知，濃度為

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9mol/L，故答案為：11.9；
（2）MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：；
（3）1mol反應(yīng)MnO₂，轉(zhuǎn)移2mol電子，n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，則被氧化的HCl為0.1mol×2=0.2mol，故答案為：0.2；
Ⅱ．Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，所以被還原的硫酸為 0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積應(yīng)大于

0.9mol×2

18mol/L

，即大于100mL，硝酸鹽在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化Cu，發(fā)生的離子反應(yīng)為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：大于；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．