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下面有關丙烷、丙烯、丙炔說法中正確的有（　�。�
A、丙烷、丙烯、丙炔的結構簡式分別為C3H8、C3H6、C3H4
B、相同物質的量的三種物質完全燃燒，生成的氣體在標準狀態(tài)下，體積比3：2：1
C、丙烷、丙烯、丙炔三種物質的熔沸點逐漸升高，相對密度不斷增大
D、丙烷的碳原子空間結構是鋸齒型的，不是簡單的直線排列
考點：球棍模型與比例模型,常見有機化合物的結構
專題：有機化學基礎
分析：A．根據球棍模型確定結構簡式；
B．相同物質的量的3種物質完全燃燒，標準狀況下生成的氣體為CO2；三者碳原子相同，所以生成CO2體積比為1：1：1；
C．相對分子質量越大，熔沸點越高；
D．丙烷中的碳原子是sp3雜化．
解答： 解：A．丙烷、丙烯、丙炔的結構簡式分別為CH3-CH2-CH3、CH3-CH=CH2、CH≡CCH3，故A錯誤；
B．相同物質的量的3種物質完全燃燒，標準狀況下生成的氣體為CO2；三者碳原子相同，所以生成CO2體積相同，體積比為1：1：1，故B錯誤；
C．丙烷、丙烯、丙炔三種物質的熔沸點逐漸降低，故C錯誤；
D．丙烷中的碳原子是sp3雜化，丙烷的碳原子空間結構是鋸齒型的，故D正確．
故選D．
點評：本題考查丙烷、丙烯、丙炔的組成和結構，難度不大，明確丙烷中的碳原子是sp3雜化是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將a g氯酸鉀充分加熱分解（同時加入少量MnO2），得到標準狀況下b L氣體，殘留物充分溶解后所得溶液中共有c個溶質離子．則阿伏加德羅常數（NA）可表示為（　　）
A、
3×11.2c
b
B、
3×5.6c
b
C、
122.5c
a
D、
122.5c
2a

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科目：高中化學 來源： 題型：

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經5min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y的物質的量濃度變化表示的速率為
 
mol/（L?min）．
（2）若向達到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向
 
（填“左“或“右“或“不移動“）；
若向達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向
 
（填“左“或“右“或“不 移動“）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，在強酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、K+、Na+、SO32-、S2-
C、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=x的下列電解質溶液中插入兩只惰性電極，電解一段時間后測得溶液的pH＜x，則該電解質可能是（　�。�
A、NaOH溶液
B、AgNO3溶液
C、NaCl溶液
D、Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　�。�
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A Fe3+有氧化性 鐵鹽可用作凈水劑
B SiO2是兩性氧化物 SiO2可和HF反應
C Al2O3的熔點很高 Al2O3可用作耐火材料
D SO2有漂白性 SO2可使高錳酸鉀溶液褪色
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．用MnO2氧化密度為1.19g?cm-3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液．反應的化學方程式為：MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該鹽酸的物質的量濃度為
 
mol/L．
（2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數目
 
．
（3）8.7gMnO2能使
 
molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，若被還原的硫酸為 0.9mol．則濃硫酸的實際體積
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將6.72g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3．現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4%，計算每生產1.00噸生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石多少噸？（保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中的可逆反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應）達到平衡后：
（1）擴大容器體積，容器內壓強
 
，反應混合物顏色
 
，平衡
 
；
（2）升高溫度，平衡
 
，混合氣體分子總數
 
；
（3）加入催化劑，NO的物質的量
 
，原因是
 
．

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