Question

將6.72g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過(guò)濾，然后在濾液中加過(guò)量的NaOH 溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe₂O₃．現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過(guò)程中鐵元素?fù)p失4%，計(jì)算每生產(chǎn)1.00噸生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石多少噸？（保留兩位小數(shù)）

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)Fe₂O₃的分子式計(jì)算4.8g氧化鐵中鐵元素，根據(jù)Fe應(yīng)是守恒求得6.72g鐵礦石中鐵的質(zhì)量，可以得到鐵礦石質(zhì)量～鐵的質(zhì)量的關(guān)系，生產(chǎn)1.00噸生鐵（含鐵96%），其中Fe的質(zhì)量為0.96t，令需要鐵礦石x噸，再根據(jù)鐵礦石與生成Fe的質(zhì)量關(guān)系列方程計(jì)算．

解答： 解：氧化鐵中鐵的質(zhì)量為4.80 g×

112

160

=3.36g，根據(jù)鐵元素守恒可知，6.72g鐵礦石中鐵的質(zhì)量為3.36g，
每生產(chǎn)1.00噸生鐵（含鐵96%），其中Fe的質(zhì)量為1t×96%=0.96t，
設(shè)需要這種鐵礦石x噸，由鐵礦石質(zhì)量～鐵的質(zhì)量的關(guān)系式，則：
   礦石～～～～～生鐵 
6.72g           3.36g
xt×（1-4%）     0.96t
所以，6.72g：3.36g=xt×（1-4%）：0.96t 
解得x=2.00t，
答：需要這種鐵礦石2.00噸．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)式及混合物計(jì)算，難度中等，注意利用元素守恒結(jié)合關(guān)系式計(jì)算，可以利用Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算．