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下列各組離子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加人鹽酸后有氣體生成的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、Cl-、CO32-
B、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C、Ca2+、Al3+、Cl-、NO3-
D、K+、Al3+、SO42-、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：離子能大量共存，則離子之間不發(fā)生任何反應，加入NaOH溶液后有沉淀生成，說明可生成氫氧化物沉淀或溶液中含有HCO3-等離子，加入鹽酸后生成氣體，則溶液中含有CO32-或HCO3-．
解答： 解：A．Cu2+與CO32-反應生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．離子之間不發(fā)生任何反應，加入NaOH溶液后有碳酸鈣沉淀生成，加人鹽酸后有二氧化碳氣體生成，故B正確；
C．加入鹽酸后不能生成沉淀，故C錯誤；
D．加入鹽酸后不能生成沉淀，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子共存，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握題給信息以及常見離子的性質以及反應類型的判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A對氫氣的相對密度為14；②2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）A的相對分子質量為：
 
；結構簡式為：
 
．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是
 
、
 
．
（3）寫出下列反應的反應類型：①
 
，④
 
．
（4）寫出下列反應的化學方程式：①
 
；④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=x的下列電解質溶液中插入兩只惰性電極，電解一段時間后測得溶液的pH＜x，則該電解質可能是（　　）
A、NaOH溶液
B、AgNO3溶液
C、NaCl溶液
D、Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．用MnO2氧化密度為1.19g?cm-3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液．反應的化學方程式為：MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該鹽酸的物質的量濃度為
 
mol/L．
（2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數目
 
．
（3）8.7gMnO2能使
 
molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，若被還原的硫酸為 0.9mol．則濃硫酸的實際體積
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于同素異形體的是（　�。�
A、氕和氘
B、乙醇和二甲醚
C、
D、O2和O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

將6.72g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3．現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4%，計算每生產1.00噸生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石多少噸？（保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料．
工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：
Ⅰ以N2和H2為原料合成氨氣．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q
（1）下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號）
 
．
a．選擇適當的催化劑             b．增大壓強
c．及時分離生成的NH3            d．升高溫度
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的
15
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，則N2的轉化率α1=
 
；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為α2，則α2
 
α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
（3）氨氣催化氧化的催化劑是
 
；氨氣也可以在純氧中燃燒生成無毒、無污染的產物，其燃燒方程式為
 
．
（4）在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）-Q，該反應的反應速率（υ）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．
a．在t1～t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內NO2的體積分數是整個過程中的最大值
Ⅲ硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
（5）催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；N2（g）+2O2（g）→2NO2（g）+67.7kJ，則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是
 
．
（6）堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數為0.1mol，則反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A、0.36g水中所含中子數一定為0.2NA
B、4.48L N2與CO的混合物所含分子數一定為0.2NA
C、6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數一定為0.2NA
D、標準狀況下，2.24 L氧氣所含原子數一定為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇是一種重要的化工原料，下列途徑是某芳香族化合物與乙醇合成一種用途廣泛的香料香豆素的過程．

試回答下列問題：
（1）香豆素中含氧官能團是
 
（填名稱）；
A的結構簡式是
 

（2）完成下列方程式
①B→C：
 

②D→香豆素
 

（3）有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有一個側鏈的同分異構體的結構簡式是
 
．

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