18．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3++2B-；
③2B-+Z2═B2+2Z-．
由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z-可以進(jìn)行
B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化
C．Z2可以置換出X2+溶液中的X
D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

分析 氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2↑+8H2O中氧化性為XO4-＞Z2，2A2++B2═2A3++2B-中氧化性為B2＞A3+，2B-+Z2═B2+2Z-中氧化性為Z2＞B2，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，則反應(yīng)Z2+2A 2+═2A3++2Z-能發(fā)生，故A正確；
B．Z元素在①中化合價(jià)升高，被氧化，而在③中元素的化合價(jià)降低，被還原，故B正確；
C．由電子、電荷守恒，可知①的；離子方程式為16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，所以Z2不可以置換出X2+溶液中的X，故C錯(cuò)誤；
D．由上述分析可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化性的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化性、還原性的比較方法及守恒法應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應(yīng)原理如下：電池 Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）  電解池 2Al+3H2O=Al2O3+3H2，對(duì)該電解過(guò)程，以下判斷正確的是（　�。�
電池電解池
AH+移向Pb電極H+移向Pb電極
B每消耗6molPb]生成2molAl2O3
C正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
DPb電極反應(yīng)質(zhì)量不變Pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．能用分液漏斗分離碘和四氯化碳的混合物
B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中
D．實(shí)驗(yàn)室取用液體藥品做實(shí)驗(yàn)時(shí)，如沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取1---2mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。� 
A．甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬
B．乙、丙、辛都是非金屬元素
C．乙、庚、辛都能形成氧化物
D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（　�。�
A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．自然界為人類提供了多種多樣的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．所有的油脂都不能使溴水褪色
B．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素
C．淀粉可以發(fā)生水解反應(yīng)
D．食用纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、植物油都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列表示不正確的是（　�。�
A．KOH的電子式：B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
C．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
C．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物．

（1）基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M；該能層中電子占據(jù)的能量最高的電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序?yàn)镻＞S＞Si．
（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5．其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為sp3，其分子的空間構(gòu)型為三角錐型．
（4）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，如圖1為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm．用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}M}{16{N}_{A}{a}^{3}}$．
（5）H3PO4為三元中強(qiáng)酸，與Fe3+形成H3[Fe（PO4）2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+．基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；PO43-作為PO43-為Fe提供孤對(duì)電子．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無(wú)限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學(xué)式為NaPO3．

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