Question

一定溫度下，可逆反應2NO₂?2NO+O₂在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂；
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO；
③混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

• A、②③⑤⑥
• B、①④⑤⑥
• C、①③④⑥
• D、全部

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變，二氧化氮濃度不變，混合氣體的顏色不變，據(jù)此分析解答．

解答： 解：①單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n molNO₂，說明反應v_正=v_逆，達到平衡狀態(tài)，故①正確；
②無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，所以密度始終不變，密度不變不能確定是否達到平衡，故③錯誤；
④混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變，故⑤正確；
⑥反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故⑥正確．
故選B．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，題目難度中等．