Question

某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為：

 

（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為：

 

（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是

 

（填字母）
A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
C．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）=2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度：

 

②保持容器的體積不變，增加X（g）的物質的量：

 

③增大容器的體積：

 

．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率v（X）；
（3）化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化；
（4）根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響因素可知，升高溫度、增大壓強、使用催化劑等都可以使反應速率增大，反之則減小反應速率，據(jù)此判斷．

解答： 解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為v（X）=

△c(X)

△t

=

1.0mol-0.7mol 2L

2min

=0.075mol/（L?min），故答案為：0.075mol/（L?min）；
（3）A．化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，可以說明上述反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．無論反應是否平衡，單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZ，故B錯誤；
C．反應遵循質量守恒定律，無論是否平衡，混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化，不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
故答案為：A；
（4）根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響因素可知，升高溫度、增大壓強、使用催化劑等都可以使反應速率增大，反之則減小反應速率，所以①降低溫度則減小反應速率，②增加X（g）的物質的量，濃度增大，反應速率增大，③增大容器的體積相當于減小壓強，即減小反應速率，故答案為：①減��；②增大；③減�。�

點評：本題考查物質的量隨時間的變化曲線、以及平衡狀態(tài)的判斷、影響反應速率的因素，題目難度中等，注意平衡狀態(tài)的判斷角度．