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將等質量的銅絲在酒精燈上加熱后，分別插入下列物質中，放置片刻，銅絲質量增大的是（　　）
A、硝酸B、無水乙醇
C、氯化鈉溶液D、鹽酸
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質,有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：先根據銅片在酒精燈上加熱生成CuO，質量增加，然后考慮表面的氧化銅與選項中的物質是否反應，確定銅片質量如何變化．
解答： 解：A、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入硝酸中，發(fā)生反應：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+進入溶液，銅片的質量會減小，故A錯誤；
B、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入無水乙醇中，發(fā)生反應：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢復為銅，銅片的質量不變，故B錯誤；
C、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入氯化鈉中，氧化銅不與氯化鈉反應，銅片質量增加，故C正確；
D、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入鹽酸中，發(fā)生反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，銅片的質量會減小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題綜合考查銅、氧化銅的性質，側重過程的分析，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B、通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C、a、b、c、d點溶液中Kw相等
D、a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工產品X和Y，在工業(yè)生產中有重要應用，合成路線如圖所示：

已知：1．
2．
3．L的結構簡式是

請回答下列問題：
（1）B中含氧官能團名稱是
 
，由B生成C的反應類型是
 
．
（2）A的結構簡式是
 
．
（3）D和甲醇反應的產物可以聚合形成有機玻璃．該聚合反應的化學方程式是
 
．
（4）G的結構簡式是
 
．G的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有
 
種（同一碳原子上連接兩個或以上的羥基是不穩(wěn)定的）．
�。cG具有相同的官能團
ⅱ．分子內含有一個-CH3
試寫出其中一種的結構簡式
 
．
（5）下列說法正確的是
 
．
a．G能發(fā)生消去反應        b.1mol H中含有4mol酯基
c．A與E是同系物          d.1mol K與足量H2加成可消耗2mol H2
（6）由E生成F的化學方程式是
 
．
（7）I的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

到2013午云南已連續(xù)4年干旱，專家認為云南和其他城市一樣受到全球變暖的氣候變化影響．CO2等溫室氣體是導致全球變暖的主要原因，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．
（1）將CO2轉化成有機物實現碳循環(huán)是目前最有效的降低大氣中CO2的含量的辦法．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ?mol-1
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.80kJ?mol-1
則由C2H5OH（1）轉化為C2H4（g）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖：
①該正反應的△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）；
②其它條件不變，下列措施中，既可提高反應速率，又可提高CO2的轉化率的是
 
．
A．降低溫度
B．CO2的起始量不變，提高氫碳比[
n(H2)
n(CO2)
]
C．加壓
D．將CH3OH或水蒸氣及時吸收以降低產物濃度
③溫度為573K．密閉容器的容積恒定為VL，CO2的起始投料為a mol且起始時n（
n(H2)
n(CO2)
）=1.6，若CO2的平衡轉化率為20%，計算573K時該反應的平衡常數K=
 
；
④取五份等量的混合氣體（CO2和H2的物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，作出甲醇的體積分數[φ（CH3OH）]隨反應溫度（T）變化的關系圖．下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是
 
 （填字母編號）．

（3）0.2mol CO2被200mL l.5mol?L-1 NaOH溶液完全吸收后所得溶液中各離子濃度大小的順序為
 
．
（4）CO2可以用Ca（OH）2吸收得到CaCO3，CaCO3是一種難溶物質，其KSP=2.8×l0-9（25℃）．25℃時將體積比為1：1的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol?L-1，則生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮的氫化物NH3、N2H4等在工農業(yè)生產、航空航天等領域有廣泛應用．
（1）已知25℃時，幾種難溶電解質的溶度積如下表所示：
氫氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
Ksp2.2×10-204.0×10-38 8.0×10-16 1.8×10-11 
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol?L-1的溶液中緩慢滴加稀氨水，產生沉淀的先后順序為
 
（用化學式表示）．
（2）實驗室制備氨氣的化學方程式為
 
．工業(yè)上，制備肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸鈉溶液在堿性條件下與氨氣反應．以石墨為電極，將該反應設計成原電池，該電池的負極反應為
 
．
（3）在3L密閉容器中，起始投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數據如表所示：
溫度（K）平衡時NH3的物質的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3（g）中的化學鍵消耗的能量．
①則T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2K下，經過10min達到化學平衡狀態(tài)，則0～10min內H2的平均速率v（H2）=
 
，平衡時N2的轉化率α（N2）=
 
．若再增加氫氣濃度，該反應的平衡常數將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質量（
.
M
）、N2體積分數Φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應時間關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請畫出下列圖形并解釋其含意．
（1）1s態(tài)的界面示意圖
 
．
（2）3dxy電子的幾率密度的示意圖
 
．
（3）3dz2軌道示意圖
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色粉末樣品，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca（NO3）2、CuSO4、Na2SO4中的一種或幾種．現進行以下實驗操作：
（1）將樣品放入水中，粉末全部溶解，得到無色溶液．
（2）上述溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀．
（3）將上述混合物過濾，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，且產生無色無味氣體；在濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．
則樣品中一定存在的物質是
 
，一定不存在的物質是
 
，可能存在的物質是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙 酸乙酯，該反應的化學方程式為
 
．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是
 
（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
【實驗步驟】
A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
B．將試管固定在鐵架臺上；
C．在試管②中加入5mL X試劑；
D．用酒精燈對試管①加熱
E．當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗．
【問題討論】
（1）實驗中濃硫酸的作用是
 
．
（2）試管2中加入的X試劑為
 
．
（3）步驟E試管②中觀察到的現象是
 
．
（4）常用
 
方法分離獲得實驗中的乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

800℃、2L密閉容器反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
計算并回答下列問題：
（1）反應進行到2s時c （NO）=
 
．
（2）用O2表示從0～2s內該反應的平均速率υ=
 
．
（3）反應達到平衡狀態(tài)時NO的轉化率=
 
．（提示：轉化率=
變化量
起始量
×100%）
（4）v（NO）：v（O2）：v（NO2）=
 
．

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同步練習冊答案