9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A．常用熱的純堿溶液清洗餐具上的油污
B．“84”消毒液能漂白有色物質(zhì)
C．常用消石灰改良酸性土壤
D．明礬、硫酸鐵常用于凈水

分析 A．用熱的純堿溶液清洗餐具上的油污，是利用純堿與油污發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而被清洗掉；
B.84消毒液溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有漂白性；
C．酸性土壤一般用堿性物質(zhì)來中和．選擇堿性物質(zhì)時還要綜合考慮這種物質(zhì)的性質(zhì)，如是否具有很強(qiáng)的腐蝕性等；
D．明礬電離的鋁離子在溶液中發(fā)生水解，生成氫氧化鋁能夠凈水；硫酸鐵電離的鐵離子在溶液中發(fā)生水解，生成氫氧化鐵能夠凈水；

解答 解：A．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，油脂在堿中水解生成易溶于水的物質(zhì)易于洗滌，與水解有關(guān)，故A不選；
B.84消毒液溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有漂白性，能漂白有色物質(zhì)，與水解有關(guān)，故B不選；
C．消石灰的主要成分是氫氧化鈣，是一種堿性的物質(zhì)．可用于中和酸性土壤改良土壤結(jié)構(gòu)．故C選；
D．明礬電離的鋁離子發(fā)生水解，Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，生成了氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大的接觸面積，具有吸附性，所以可用作凈水劑，硫酸鐵電離的鐵離子發(fā)生水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，生成了氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有較大的接觸面積，具有吸附性，所以可用作凈水劑，與水解有關(guān)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查了鹽類水解的原理分析，主要是凈水劑的凈水原理以及物質(zhì)的基本性質(zhì)，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H2、C4H6四種烴
①當(dāng)它們的物質(zhì)的量相等時，完全燃燒消耗氧氣的量最多的是C4H6，生成二氧化碳最少的是CH4，生成水量最少的是C2H2．
②當(dāng)它們的質(zhì)量相等時，完全燃燒消耗氧氣量最少的是C2H2，生成二氧化碳量最少的是CH4，生成水量最多的是CH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．我國成功研制出具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療急性缺血性腦卒中的一類化學(xué)新藥-丁苯酞（J），標(biāo)志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領(lǐng)域達(dá)到了國際先進(jìn)水平．合成丁苯酞的一種路線如圖所示．

已知：①
②C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（2）C結(jié)構(gòu)簡式為
（3）下列說法正確的是AC
A．C能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)  B．D存在順反異構(gòu) C．D的核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為3：1
（4）J的結(jié)構(gòu)簡式為，H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為
（5）寫出兩種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①核磁共振氫譜有4組峰        ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）參考題中信息和所學(xué)知識，寫出由乙烯和化合物A合成鄰甲基苯乙烯（）的路線流程圖（其他試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)物在核磁共振氫譜上有兩組峰的是（　　）
A．甲酸乙酯B．2-甲基丙烯酸乙酯
C．2，2，3，3-四甲基丁烷D．2-氯-2-甲基丙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．p、q、r是由這些元素組成的二元化合物．m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體，0.01mol/L r溶液的pH為2，p被英國科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．原子半徑的大小W＜X＜ZB．W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)
C．Y的氧化物可能呈黑色或紅棕色D．Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X2+和Y-與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞XB．原子序數(shù)：Y＞X
C．電子層數(shù)：Y＞XD．最外層電子數(shù)：Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑．以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如圖：

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）2
pH3.26.78.09.7
（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是增大固液接觸面積，加快溶解時的反應(yīng)速率．
（2）溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，同時KMnO4 轉(zhuǎn)化為MnO2．經(jīng)檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1，則每升溶液中至少應(yīng)加入0.003mol KMnO4．
（3）雜質(zhì)Cu2+可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是鋅粉．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（5）已知?dú)溲趸\能容于氨水，鋅離子能與NH3分子形成四個配位鍵的配離子．請寫出氫氧化鋅和NH3分子反應(yīng)的離子方程式Zn（OH）2+4NH3=Zn（NH3）42++2OH-．
（6）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是①④（填序號）
①硫酸鋁和氫氧化鈉  ②硫酸鋁和氨水  ③硫酸鋅和碳酸鈉    ④硫酸鋅和氨水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在298K、1.01×105Pa下，將32g SO2通入750mL 1mol•L-1 KOH溶液中充分反應(yīng)．測得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol SO2通入1L 2mol•L-1KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則 SO2與KOH溶液反應(yīng)生成 KHSO3的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．SO2（g）+KOH （aq）═KHSO3 （aq）△H=-（4x-y） kJ•mol
B．SO2（g）+KOH （aq）═KHSO3 （aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．SO2（g）+KOH （aq）═KHSO3 （aq）△H=-（2y-x） kJ•mol
D．2SO2（g）+2KOH （l）═2KHSO3 （l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．ⅠA族金屬元素（R）組成的兩種碳酸鹽R2CO3與RHCO3的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO2的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）和消耗稀鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線．
試計(jì)算：
（1）原混合物中碳元素的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）確定R的元素符號為K．
（3）所滴加鹽酸的物質(zhì)的量濃度0.25mol•L-1．

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