13．在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（SO42-）為（　�。�
A．0.15 mol/LB．0.20 mol/LC．0.25 mol/LD．0.40 mol/L

分析 混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有c（Cl-）+2（SO42-）=c（K+）+2c（Mg2+），據(jù)此列式計算出溶液中硫酸根離子的濃度．

解答 解：混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：c（Cl-）+2（SO42-）=c（K+）+2c（Mg2+），
即：0.2mol/L+2（SO42-）=0.1mol/L+0.25mol/L×2，
解得：（SO42-）=0.2 mol/L，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，題目難度中等，明確電荷守恒為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，反應(yīng)的能量變化如圖所示：

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
②實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因溶液中存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+平衡，增大H+濃度，平衡逆向移動，
抑制FeCl3水解
（4）新制飽和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，為使平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施可行的是a b．
a．加少量NaOH固體      b．加CaCO3固體      c．加NaCl固體
（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價不變．
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（標準狀況下），轉(zhuǎn)移電子0.5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中，不正確的是（　�。�
A．在A點：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．在B點：c（Na+）﹦c（CH3COO-）＞c（OH-）﹦c（H+）
C．在C點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．在C點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)通過實驗探究金屬鈉的性質(zhì)，請你與他合作并完成下表：
實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論
①用刀切開金屬鈉，觀察切開的金屬鈉表面切面變暗淡化學(xué)方程式為：
4Na+O2═2Na2O
②把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱生成淡黃色的固體化學(xué)方程式為：
2Na+O2═Na2O2
③把一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中溶液變紅色證明有NaOH生成．
④如圖裝置收集一試管氣體，將試管口向下移近酒精燈火焰 聽到輕微的“噗”聲有氫氣生成．
鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是七個基本物理量之一
B．測得1 mol某氣體的體積為22.4L，則測定條件一定是標準狀況
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，定容、振蕩、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線
D．凡是只能電離出H+這個陽離子的化合物都是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如表中評價合理的是（　�。�
選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價
AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+ 8H2O正確
B向碳酸鎂中加稀鹽酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+ H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓正確
DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+ Br2錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1：2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)實驗裝置的科學(xué)設(shè)計是實驗是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵．請回答下列有關(guān)實驗裝置的相關(guān)問題．如圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學(xué)甲認為圖B裝置進行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失；某同學(xué)乙經(jīng)查閱資料認為圖C裝置進行酯化反應(yīng)效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應(yīng)生成的水，有利于酯的生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，以NH3為原料制硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸最后一步的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2；
按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高．現(xiàn)有甲、乙、丙三家工廠生產(chǎn)原料如下：
甲廠以焦炭和水為原料；
乙廠以天然氣和水為原料；
丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．
請根據(jù)上述信息判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高：丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價值的硫酸鈣等．

①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是防止亞硫酸銨被氧化．
③檢驗經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的銨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是鹽酸和氯化鋇．
（4）為減少環(huán)境污染，工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3產(chǎn)生的尾氣中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一種氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一無色氣體，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種所組成，將此無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣管端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管，最后氣體全部被吸收，試管內(nèi)仍然為一滿試管液體，由此可確定：
（1）原氣體一定含有NH3、CO2、NO，一定不會有N2、NO2、H2；
（2）由最終結(jié)果可知原氣體中CO2、NO氣體的體積比為3：2．

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