8．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一
B．測得1 mol某氣體的體積為22.4L，則測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，定容、振蕩、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線
D．凡是只能電離出H+這個(gè)陽離子的化合物都是酸

分析 A、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一；
B、在標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時(shí)，不一定為標(biāo)況；
C、搖勻后，液面低于刻度線是正常的；
D、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸．

解答 解：A、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；
B、在標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時(shí)，不一定為標(biāo)況，故當(dāng)1mol氣體的體積為22.4L時(shí)，不一定為標(biāo)況，故B錯(cuò)誤；
C、搖勻后，液面低于刻度線是正常的，若再加水，則溶液濃度偏小，故C錯(cuò)誤；
D、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，故若一種化合物，只能電離出氫離子這種陽離子，則為酸，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，應(yīng)注意的是酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，能電離出氫離子的化合物不一定為酸．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是第三周期．
（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢．
實(shí)驗(yàn)2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈．
已知：元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度來判斷．
由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是Na＞Mg＞Al，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對核外電子吸引增強(qiáng)，失去電子能力減弱．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物． NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是NaH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）微粒X2-核外有18個(gè)電子，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）613C呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于幽門螺旋桿菌的診斷．613C的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7．
（3）由1H216O與2H218O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種原子，16O、18O的關(guān)系為同位素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．23gNa由原子變成離子時(shí)，失去電子數(shù)為0.2NA
B．18gH2O所含電子數(shù)為10NA
C．1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．在20℃、1.0×105Pa條件下，11.2L氫氣所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化以及電子得失情況，并指出氧化劑．
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+2H2O+Cl2↑  氧化劑：MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（SO42-）為（　�。�
A．0.15 mol/LB．0.20 mol/LC．0.25 mol/LD．0.40 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，請完成下列問題：
①寫出反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O．
②若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用如圖中的C曲線表示（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)性質(zhì)或反應(yīng)的離子方程式表示錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫酸亞鐵酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
D．過量鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)進(jìn)行制取
C．第③步中結(jié)晶出的MgCl2•6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
D．第④步中溴元素被氧化，第⑤步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

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