17．有關性質或反應的離子方程式表示錯誤的是（　�。�
A．硫酸亞鐵酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
D．過量鐵和稀硝酸反應：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

分析 A．亞鐵離子被氧化，遵循電子、電荷；
B．碳酸氫鈣完全反應，生成碳酸鈣和水；
C．反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
D．Fe過量，生成硝酸亞鐵、NO和水．

解答 解：A．硫酸亞鐵酸性溶液暴露在空氣中的離子反應為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，遵循電子、電荷守恒，故A正確；
B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應的離子反應為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2的離子反應為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正確；
D．過量鐵和稀硝酸反應的離子反應為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應方程式的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意電子、電荷守恒及離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．苯酚是一種重要的化工原料，可以合成長效緩釋阿司匹林．阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消炎，長效緩釋阿司匹林可在人體內逐步水解使療效更佳．
已知：
I．
II．
（1）A的結構簡式為，寫出E→F的反應類型加聚反應．
（2）若阿司匹林中混有A物質，可選擇的檢驗試劑是c（填字母）．
a．NaHCO3溶液         b．石蕊溶液         c．FeCl3溶液
（3）寫出A→B的化學反應方程式．
（4）C的結構簡式為（CH3）2C=O．
（5）寫出D→E的化學反應方程式（CH3）2C（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+H2O．
（6）寫出一定條件下生成緩釋阿司匹林的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是七個基本物理量之一
B．測得1 mol某氣體的體積為22.4L，則測定條件一定是標準狀況
C．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，定容、振蕩、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線
D．凡是只能電離出H+這個陽離子的化合物都是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵．請回答下列有關實驗裝置的相關問題．如圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學甲認為圖B裝置進行酯化反應效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應物損失；某同學乙經(jīng)查閱資料認為圖C裝置進行酯化反應效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水，有利于酯的生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．常溫下0.1mol•L-1NaHSO4溶液中，水電離出的氫離子濃度為1×10-13mol/L．等體積等物質的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+； （用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH＞7（填“＞”、”=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，以NH3為原料制硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸最后一步的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2；
按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質的量）和CO2的物質的量之比，則對原料的利用率最高．現(xiàn)有甲、乙、丙三家工廠生產(chǎn)原料如下：
甲廠以焦炭和水為原料；
乙廠以天然氣和水為原料；
丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．
請根據(jù)上述信息判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高：丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程，可以轉化為有應用價值的硫酸鈣等．

①寫出反應Ⅰ的化學方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②生產(chǎn)中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質，目的是防止亞硫酸銨被氧化．
③檢驗經(jīng)過反應Ⅲ得到的銨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是鹽酸和氯化鋇．
（4）為減少環(huán)境污染，工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3產(chǎn)生的尾氣中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一種氣體，寫出反應的化學方程式2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如表．
表1　幾種砷酸鹽的Ksp
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
表2　工廠污染物排放濃度及允許排放標準
污染物H2SO4As
濃度28.42g•L-11.6g/L
排放標準pH=6～90.5mg/L
回答以下問題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c（H2SO4）=0.29mol/L．
（2）向Al3+、Fe3+的混合溶液中加入Na3AsO4溶液，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Al3+）和c（Fe3+）的比值為2.8×104．
（3）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調節(jié)到8左右使五價砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為CaSO4．
②Ca3（AsO4）2在pH調節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調節(jié)到8左右時，酸堿反應，使溶液中AsO43-濃度增大，至Qc＞Ksp，Ca3（AsO4）2開始沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將某質量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質量與堿溶液體積的關系如圖所示．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（2）合金中鋁的質量為5.4g．
（3）鹽酸的物質的量濃度（假設反應后溶液體積不變）是2.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA
B．0.1molN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4NA
C．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA
D．用溶有1molFeCl3的飽和溶液制Fe（OH）3膠體，制成的膠體中含有的膠粒數(shù)為1.0NA

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