12．常溫下0.1mol•L-1NaHSO4溶液中，水電離出的氫離子濃度為1×10-13mol/L．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+； （用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7（填“＞”、”=”或“＜”）．

分析 常溫下0.1mol•L-1NaHSO4溶液中，溶液顯示酸性，氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的；
等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子水解顯酸性；pH=7，由電荷守恒分析離子濃度關(guān)系；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，硫酸根離子完全沉淀，則二者以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、NaOH．

解答 解：常溫下0.1mol•L-1NaHSO4溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為：1×10-13 mol/L；
等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子部分水解溶液顯酸性，水解離子反應(yīng)為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
pH=7，氫離子與氫氧根離子濃度相等，由電荷守恒可知離子濃度關(guān)系為：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）；
用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，硫酸根離子完全沉淀，則二者以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、NaOH，溶液顯堿性，溶液的pH＞7，
故答案為：1×10-13 mol/L；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；=；＞．

點評 本題考查了溶液中的離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽類水解、電離、離子之間的反應(yīng)等知識點，注意掌握鹽的水解原理，試題綜合性較強，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．剛玉（Al2O3）、金剛砂（SiC）等是耐高溫材料
B．氨和二氧化硫易液化，可通過氨水分解吸熱，使周圍溫度降低，可做制冷劑
C．濃硫酸可用于干燥SO2、NO2等氣體
D．硅酸鈉的水溶液是制備硅膠和木材防火劑的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)化合價變化以及電子得失情況，并指出氧化劑．
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+2H2O+Cl2↑  氧化劑：MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，請完成下列問題：
①寫出反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O．
②若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強度I表示）可近似地用如圖中的C曲線表示（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負極電極反應(yīng)式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是
ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實驗2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強（答一種情況即可）；
（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)性質(zhì)或反應(yīng)的離子方程式表示錯誤的是（　�。�
A．硫酸亞鐵酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
D．過量鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各離子組在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
①在無色的溶液中：K+、Na+、PO43-、H2PO4-、SO42-
②常溫pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離出的H+的濃度c（H+）=10-12mol•L?1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、S2O32-
④加入鎂單質(zhì)能放出氫氣的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥常溫pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+、I-．
A．①②⑤B．②④⑤C．①②③④⑥D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B．32g O2中含有的分子數(shù)為NA
C．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
D．1 L 1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．認真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e-=Cu；
電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是A．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為AgNO3，極板N的材料為Ag；
若裝置E中的目的是電解精煉銅，則極板N（填“M”或”N”）的材料為粗銅板（含少量鋅、金和銀），該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+Cu-2e-═Cu2+．
（4）當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，則裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L（標準狀況下）．

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