寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷和氯化氫
 

（2）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,硅和二氧化硅,甲烷的化學(xué)性質(zhì),乙烯的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物,有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）甲烷和氯氣發(fā)生反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯離子取代；
（2）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
（3）乙烯含有碳碳不飽和鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)．
解答： 解：（1）甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氫，CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl，
故答案為：CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl；
（2）酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，
故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）含有不飽和鍵的有機(jī)分子，有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其它原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物，乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，化學(xué)方程式為Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，
故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)方程式書寫，明確反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為7NA
B、0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體充分燃燒時(shí)，消耗氧氣分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，NA個(gè)甲烷分子的體積大于22.4 L
D、1 mol Na2O2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合物中，含硫?yàn)閍%，則所含鐵的質(zhì)量百分含量為（　�。�
A、3a%
B、（100-2a）%
C、20%
D、1-3a%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1mol甲醛分子中含C-H鍵數(shù)目為2NA
B、常溫常壓下，7g乙烯分子的數(shù)目為0.5NA
C、25℃，pH=2的鹽酸中含有H+的數(shù)目為0.01NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與1.12L液態(tài)水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向溶解了9.6gCuSO4的90mL溶液中加入2.8g Fe粉，反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加入一定量水，使溶液的體積為100mL．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)得到固體的質(zhì)量是
 

（2）此時(shí)溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
B、53gNa2CO3固體含有的CO32-離子數(shù)為0.5 NA
C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA
D、5.6 g Fe和一定量的濃HNO3或稀HNO3完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子一定均為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列推斷正確的是（　　）
A、1mol Fe3+和28g的Si都含有NA個(gè)原子
B、標(biāo)況下，22.4 L的空氣中含有NA個(gè)單質(zhì)分子
C、1mol Cl2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是2NA個(gè)
D、含有NA個(gè)Na的金屬鈉，投入1L H2O中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列問(wèn)題．
（1）先用托盤天平稱量NaOH固體
 
g
（2）接下來(lái)完成此實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
（3）若從配制的溶液中取出50mL置于試劑瓶中，再貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是
 
．
（4）若從配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀釋至20mL，則此時(shí)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為
 
．
（5）下列操作對(duì)所配制的溶液濃度沒有影響的是
 
（填選項(xiàng)字母）
A．稱量時(shí)已經(jīng)觀察到NaOH固體表面潮濕
B．將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸餾水至刻度線
C．搖勻定容后，又用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液前用蒸餾水潤(rùn)洗容量瓶，但未烘干
（6）如圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中錯(cuò)誤之處：
 
，其可能造成的后果是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ?mol-1
②
1
2
H2SO4（l）+NaOH（l）═
1
2
Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
④CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
⑥H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.6kJ/mol
⑦C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
⑧N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有
 
，不正確的理由分別是
 
．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是
 
．
（4）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
 

（5）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
 
；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有
 
．
（6）已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是
 
？

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