用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
B、53gNa2CO3固體含有的CO32-離子數(shù)為0.5 NA
C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數(shù)目為3NA
D、5.6 g Fe和一定量的濃HNO3或稀HNO3完全反應，轉(zhuǎn)移電子一定均為0.3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)沒有告訴是標準狀況下進行判斷；
B、根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，再計算出含有的碳酸根離子數(shù)目；
C、根據(jù)乙烯和丁烯的最簡式計算出混合物中含有最簡式的物質(zhì)的量及含有的共價鍵數(shù)目；
D、根據(jù)鐵是變價金屬，反應后可能為鐵離子和亞鐵離子分析．
解答： 解：A、沒有告訴是標準狀況下，題中條件無法計算混合氣體的條件，故A錯誤；
B、53g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol鈉離子、0.5mol碳酸根離子，含有的CO32-離子數(shù)為0.5 NA，故B正確；
C、乙烯和丁烯的最簡式為CH2，21g混合物中含有0.15mol最簡式CH2，烯烴中1個碳原子平均形成1個碳碳共價鍵，1個氫原子形成一個碳氫鍵，所以0.15mol最簡式CH2中能夠形成0.15mol碳碳鍵和0.3mol碳氫鍵，總共形成0.45mol共價鍵，含有的共價鍵數(shù)目為0.45NA，故C錯誤；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與硝酸反應后可能生成亞鐵離子和鐵離子，若生成亞鐵離子，失去電子0.2mol，若生成 鐵離子，失去電子0.3mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.3NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意鐵為變價金屬，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，還要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、33.6L氯氣與足量的鋁充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、1L 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為0.1NA
C、0.1mol18O原子中含有的中子數(shù)為NA
D、4.6gNO2中含有的原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、2.4g鎂與足量的鹽酸反應時失去0.1NA個電子
B、含有0.1NA個CO32-的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g
C、0.5mol純硫酸所含有的氧原子數(shù)與NA個CO2分子中所含有的氧原子數(shù)相等
D、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、用氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、澄清石灰水中加少量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、用燒堿吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、用O3處理KI中的I-離子：4I-+O3+2H+=2I2+O2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列有關反應的化學方程式
（1）甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷和氯化氫
 

（2）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應
 

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其他操作正確的前提下，下列操作一定會使測定結(jié)果偏高的是（　�。�
A、酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗
B、堿式滴定管未用標準堿液潤洗
C、滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出
D、讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后平視

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科目：高中化學 來源： 題型：

某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗時用18.4mol?L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol?L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為
 
．（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有
 
（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質(zhì)                D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）
 
．

（4）下列說法正確的
 

A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步驟②加入過量H2O2的目的：
 
．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．
 
，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為
 
．
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C，以利于鐵元素的吸收．試分析維生素C在這一過程中的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并請回答下列問題：
（1）填寫①②對應的問題
應稱量NaOH的質(zhì)量/g已給儀器除已給儀器外還需要的玻璃儀器
①
 
燒杯、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶②
 
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有
 
（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是
 
．
A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時仰視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有①H2SO4；②HCl；③CH3COOH三種溶液．選擇填空：（填序號）
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①=②＞③F．①=②＜③G．①＜②=③H．①＞②=③
（1）當它們的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度的關系是
 
；
（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關系是
 
；
（3）中和等體積等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關系為
 
；
（4）等體積等物質(zhì)的量濃度的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為
 
；
（5）當它們的pH相同體積相同時，同時加入足量鋅，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時間
 
；
（6）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為
 
．

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