w g含有雙鍵的不飽和烴X能與VL的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)，若X的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則1mol X中含有雙鍵數(shù)目為（　�。�
A、
wVNA
22.4M
B、
wVNA
M
C、
MVNA
22.4w
D、
2VNA
Mw
考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成時(shí)的物質(zhì)的量之比為1：1，設(shè)雙鍵的數(shù)目為x，不飽和烴的物質(zhì)的量與x的乘積等于氫氣的物質(zhì)的量，以此來(lái)計(jì)算．
解答： 解：設(shè)1mol X中含雙鍵為x，
飽和烴的物質(zhì)的量與x的乘積等于氫氣的物質(zhì)的量，
則
wg
Mg/mol
×x=
VL
22.4L/mol
，
解得x=
MV
22.4w
，則其數(shù)目為
MVNA
22.4w
，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用不飽和烴與氫氣加成的反應(yīng)規(guī)律來(lái)進(jìn)行計(jì)算，明確物質(zhì)的量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)A（g）+3B（s）?2C（g）；△H＜0，為了使平衡向生成C的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（　�。�
①升高溫度 ②降低溫度 ③加入B物質(zhì) ④降低壓強(qiáng) ⑤加入催化劑 ⑥分理出C．
A、①③⑤B、②④⑥
C、②③⑥D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上小蘇打溶液
C、在加熱的情況下，試管中的液體體積不要超過(guò)試管容積的
1
3
D、配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)在“潮濕的空氣中”發(fā)生的變化，主要與空氣中某些氣體有關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鋼鐵生銹與氧氣、水蒸氣有關(guān)，且以吸氧腐蝕為主
B、氫氧化鈉固體潮解、變質(zhì)與水蒸氣、二氧化碳有關(guān)
C、濃硫酸露置于空氣中濃度變小，與水蒸氣有關(guān)
D、鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A、氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe （OH）2+2H+═Fe2++2H2O
B、碳酸鈣溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、向NH4Al （SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NO2是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一．
（1）汽車(chē)尾氣是由發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)N2和O2反應(yīng)引起的，其能量變化示意圖如下：

①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是：
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)NO2的含量，其工作原理示意圖如下：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：
 

（3）某研究小組在100℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示
時(shí)間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述條件下的，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1
②n3
 
n4（填“＞”“＜”“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
③若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到，上述同樣的平衡狀，四氧化二氮的起始濃度是
 
mol?L-1，
假設(shè)在80s時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)．
④達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32mol氮?dú)猓讶萜黧w積擴(kuò)大為4L，則平衡
 
（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉鉀是活潑的堿金屬，過(guò)氧化鈉（Na2O2）、過(guò)氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2） 在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．某航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過(guò)程如圖所示：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉的電子式
 
其中所含化學(xué)鍵類(lèi)型
 
．
（2）圖Ⅱ是CO2和H2的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）從裝置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的來(lái)源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28mol O2，呼出23mol CO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2O
 
mol．
（4）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，13.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素．原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之種相等．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Y、Z、R的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B、X、Z分別與Y均可形成A2B與A2B2型化合物，且A2B2均有較強(qiáng)的氧化性
C、X2Y分子同存在氫鍵，故X2Y比X2W穩(wěn)定
D、由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近，蘭州近代物理研究所研制出我國(guó)首批氧-18氣體（18O2）．氧-18是氧的一種同位素，稱(chēng)為重氧，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1.8g氧-18氣體的物質(zhì)的量是0.1mol
B、0.1mol重氧氣體的體積是2.24L
C、重氧氣體的摩爾質(zhì)量為36g
D、0.1mol重氧水所含中子數(shù)約是6.02×1023個(gè)

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