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2．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀態(tài)下，22.4LSO3含有原子數為4NA
B．4℃時，18gH2O含有2NA 個非極性鍵
C．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA
D．將含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數目為NA

分析 A．在標準狀況下，SO3的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質的量；
B．物質的量n=$\frac{m}{M}$，水分子中含兩個極性鍵；
C．氧化鈉是由鈉離子和氧離子構成，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成；
D．水解程度很小，且1個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體．

解答 解：A．在標準狀況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無法計算22.4LSO3的物質的量，故A錯誤；
B．水分子中不含非極性鍵，故B錯誤；
C.1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數是3NA，故C正確；
D．將含1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體，由于鹽水解程度是微弱的，而且膠體粒子是許多Fe（OH）3的集合體，所以膠體粒子的數目小于1NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．圖中A～I是初中化學常見的物質，且分別是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的．
在通常情況下，D與其他物質的狀態(tài)不同；D、G、H、I均為單質，其中G為紫紅色固體，H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能：B可用來改良酸性土壤；A、F均為由三種元素組成的鹽．圖中“一”表示兩端的物質問能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系：部分反應物、生成物或反應條件已略去．
（l）  寫出化學式：GCu．
（2 ） 寫出A與C反應的化學方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．寫出H→I反應的化學方程式Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag．
（3）D與E反應的基本類型置換反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲酸（HCOOH）是一種一元弱酸，下列性質中可以證明它是弱電解質的是（　�。�
A．常溫下，1 mol/L甲酸溶液中的c（H+）約為1×10-2mol•L-1
B．甲酸能與碳酸鈉反應放出二氧化碳
C．10 mL 1 mol•L-1甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應
D．甲酸溶液與鋅反應比強酸溶液與鋅反應緩慢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學小組選用以下裝置和藥品進行探究實驗．

①A中反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
②若將A、B連接，A中產生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？濃鹽酸易揮發(fā)，使CO2中混有HC1，不能生成CaCO3沉淀．
③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2，所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為：a接g、f接e、d接h．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，…，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及到的化學反應類型是（　�。�
A．復分解反應B．化合反應C．離子反應D．氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y原子核外電子數是X原子最外層電子數的2倍，Y、W同主族，離子化合物ZY不溶于水．下列敘述正確的是（　　）
A．離子半徑：W＞Y＞Z
B．Z的單質不能與水反應
C．簡單氫化物的沸點：W＞Y
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等
（1）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要1 mol•L-1 FeCl3溶液的體積為100mL．
（2）檢驗腐蝕電路銅板后的溶液中是否存在Fe 3+的試劑是KSCN溶液．
（3）腐蝕電路銅板后的溶液中銅元素含量的測定：
取20.00mL腐蝕電路銅板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（發(fā)生的反應為Fe3++6F-=[FeF6]3-），再加足量的10%KI溶液，搖勻．塞上碘量瓶瓶塞，置于暗處5min，充分反應后（有CuI沉淀生成），加幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定到終點時，共消耗20.00mL標準液．測定過程中有關物質的轉化關系如下：
Cu2+$\stackrel{I-}{→}$I2$\stackrel{S_{2}O_{3}^2-}{→}$S4O62-
①若測定過程中碘量瓶敞口置于暗處5min，會導致測定結果偏高（填：“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
②計算該腐蝕液中銅元素的含量（用g•L-1表示），寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．書寫下列熱化學方程式
（1）使氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層，生成氯化氫氣體和二氧化碳氣體是放熱反應，當1mol氯氣參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出熱化學方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1
（2）已知拆開1molH-H、1molN-H、1molN≡N分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（3）炭粉與水蒸氣反應生成CO（g）和標準狀況下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的熱量，寫出熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．檢驗碳酸鈉粉末中含有少量氫氧化鈉和氯化鈉，現設計以下檢驗流程，回答有關問題．
（1）試劑A是Ba（NO3）2，加試劑A的目的是除去碳酸鈉．
（2）檢驗①中加酚酞試液是檢驗NaOH．
（3）檢驗②中，將稀硝酸加至呈酸性，再加試劑BAgNO3，檢驗NaCl．

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