12．檢驗碳酸鈉粉末中含有少量氫氧化鈉和氯化鈉，現(xiàn)設計以下檢驗流程，回答有關問題．
（1）試劑A是Ba（NO3）2，加試劑A的目的是除去碳酸鈉．
（2）檢驗①中加酚酞試液是檢驗NaOH．
（3）檢驗②中，將稀硝酸加至呈酸性，再加試劑BAgNO3，檢驗NaCl．

分析 試樣加入蒸餾水溶解，加入試劑A生成沉淀，A可為Ba（NO3）2，生成沉淀為BaCO3，過濾后在濾液中加入酚酞，如變?yōu)榧t色，則說明含有NaOH，最后加入稀硝酸，在加入AgNO3，如生成沉淀，可說明含有NaCl，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為Ba（NO3）2，目的是除去碳酸鈉，以對實驗產(chǎn)生干擾，故答案為：Ba（NO3）2；除去碳酸鈉；
（2）檢驗①中加酚酞試液是檢驗NaOH，溶液呈紅色，故答案為：NaOH；
（3）加入硝酸酸化，至溶液呈酸性，在加入硝酸銀，可檢驗NaCl，如生成沉淀，說明含有NaCl，故答案為：呈酸性；AgNO3；NaCl．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗方案的設計，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質的性質以及實驗的合理性、可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀態(tài)下，22.4LSO3含有原子數(shù)為4NA
B．4℃時，18gH2O含有2NA 個非極性鍵
C．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
D．將含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架，泥三角外，還需要用到的實驗儀器是BD．
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯     B．坩堝     C．表面皿     D．酒精燈
（2）步驟③的實驗操作名稱是過濾；需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾．
（4）步驟④反應的離子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-．
（5）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大．
（6）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍，說明還有單質碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的電化學裝置，下列有關說法正確的是（　�。�
A．該電化學裝置是電解池
B．a極反應式為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
C．氧氣在b極被氧化
D．電子移動方向：電極a→負載→電極b→磷酸溶液→電極a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是（　　）
物質XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B．反應可表示為X+3Y?2Z
C．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應．某化學興趣小組同學設計了如圖1所示的實驗裝置．
試回答：

（1）為制取Cl2、SO2氣體，小組的同學采用Na2SO3固體與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2．
在此實驗中，制取SO2的裝置不能（填“能”或“不能”）用啟普發(fā)生器．原因啟普發(fā)生器適用于固液混合狀態(tài)其不需加熱而制取的氣體，且固體必須是塊狀的，
而Na2SO3固體為粉末狀；氣體發(fā)生裝置B應選擇圖2三種裝置中的①（填序號）．
（2）儀器F的作用是防倒吸；裝置E的作用是吸收尾氣．
（3）D裝置中主要反應的化學反應方程式為Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）為驗證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過量，同學們準備了以下試劑：
a．品紅溶液b．氯化鋇溶液c．NaOH溶液d．氫硫酸e．酸性高錳酸鉀溶液f．紫色石蕊溶液
①若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有紫色石蕊溶液（填序號）試劑的試管內，能觀察到溶液先變紅色后無色現(xiàn)象；
②若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有酸性高錳酸鉀（填序號）試劑的試管內，能觀察到溶液褪色現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質是重要的化學學科素養(yǎng)．以FeCl3溶液為實驗研究對象，探究其與堿性物質之間的復雜多樣性．實驗如圖
：
（1）①中反應的離子方程式是3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（膠體）+3Mg2+．
（2）②中逸出的無色氣體是CO2．
（3）對于③中的實驗現(xiàn)象，同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：
Ⅰ．甲�、壑械募t棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀． 甲得出結論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
Ⅱ．乙認為甲的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲的結論是正確的．其實驗方案是�、裰兴萌芤荷僭S進行亞鐵離子（或Fe2+）離子的檢驗．
（4）受以上實驗的啟發(fā)，同學們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進行實驗：
實驗操作及現(xiàn)象④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液．溶液變無色
⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水，溶液顏色變淺
Ⅰ．⑤的實驗目的是排除加水稀釋對溶液顏色變化的影響．
Ⅱ．為探究④中溶液變無色的原因，進行如下實驗：
資料顯示：FeF3溶液為無色．
用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因：無色溶液中存在平衡：Fe3++3F-?FeF3，加入NaOH后，F(xiàn)e3+更易與OH-結合生成難溶的Fe（OH）3．
（5）根據(jù)實驗，F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質之間的反應的多樣性與堿性物質的pH、離子的性質有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．C8H10含苯環(huán)的烴的同分異構體有3種
B．葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定條件下都可發(fā)生水解反應
C．C4H8→C4H7Cl的轉化是取代反應
D．丙烯酸（CH2═CHCOOH）和山梨酸（CH3═CHCH═CHCOOH）互為同系物

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次教學診斷化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列類比關系正確的是

A．AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO2—，則與過量NH3·H2O反應也生成AlO2—

B．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應

C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則與I2反應可生成FeI3

D．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則與SO2反應可生成Na2SO3和O2

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