Question

現(xiàn)有一種礦泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經(jīng)測(cè)定該樣品中含有48.00mg的Mg²⁺．那么，該泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg²⁺全部沉淀，應(yīng)加入1mol/LNaOH溶液的體積是多少毫升？（要有具體的計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

48.00mg的Mg²⁺的物質(zhì)的量為

0.048g

24g/mol

=0.002mol，
故該泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度是

0.002mol

0.5L

=0.004mol/L，
根據(jù)反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓可知，需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量為0.002mol×2=0.004mol，
故需要?dú)溲趸�鈉溶液的體積為

0.004mol

1mol/L

=0.004L=4mL，
答：該泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度是0.004mol/L，使該泉水樣品所含的Mg²⁺全部沉淀，應(yīng)加入1mol/LNaOH溶液的體積是4毫升．