Question

現(xiàn)有一種礦泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經(jīng)測定該樣品中含有48.00mg的Mg²⁺．那么，該泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg²⁺全部沉淀，應(yīng)加入1mol/LNaOH溶液的體積是多少毫升？（要有具體的計(jì)算過程）

Answer 1

分析：根據(jù)n=

m

M

計(jì)算Mg²⁺的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算該泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=

n

c

計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉溶液的體積．

解答：解：48.00mg的Mg²⁺的物質(zhì)的量為

0.048g

24g/mol

=0.002mol，
故該泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度是

0.002mol

0.5L

=0.004mol/L，
根據(jù)反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓可知，需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量為0.002mol×2=0.004mol，
故需要?dú)溲趸�鈉溶液的體積為

0.004mol

1mol/L

=0.004L=4mL，
答：該泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度是0.004mol/L，使該泉水樣品所含的Mg²⁺全部沉淀，應(yīng)加入1mol/LNaOH溶液的體積是4毫升．

點(diǎn)評：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意物質(zhì)的量濃度公式的理解．