2．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯與硝酸在一定條件下反應(yīng)生成硝基苯；乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
C．乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)
D．在苯中滴入溴水，水層褪色；乙烯與溴水反應(yīng)

分析 有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義分析解答．

解答 解：A、甲烷和氯氣混合光照一段時(shí)間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，故A錯(cuò)誤；
B、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯中的雙鍵斷裂，兩個(gè)碳原子上分別結(jié)合兩個(gè)溴原子，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故B正確；
C、在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子，另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無(wú)色，不是加成反應(yīng)是萃取；乙烯使溴水褪色，是乙烯中的雙鍵斷裂，兩個(gè)碳原子上分別結(jié)合兩個(gè)溴原子，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的判斷，難度不大，明確這兩個(gè)概念的區(qū)別是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物，0．lmol•L-1甲溶液的pH為13（25℃），Y元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族
C．與氫氣化合時(shí)，Z比Y容易
D．甲中只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）⑤、⑥、⑧對(duì)應(yīng)原子半徑⑥＞⑧＞⑤（用數(shù)字表示）
（2）寫(xiě)出元素④的氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HNO3═NH4NO3
（3）若元素⑩是鐵，寫(xiě)出其處于常見(jiàn)周期表的位置第四周期第VIII族
（4）元索②⑧組成A2B型化合物，用電子式表示該化含物的形成過(guò)程：
（5）將等物質(zhì)的量的①、④的氣體單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒容條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，
△H＜0，下列說(shuō)法中，不正確的c、d（填選項(xiàng)序號(hào)）
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，④的單質(zhì)的體枳分?jǐn)?shù)仍為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
d．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，①、④的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比仍為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B均為無(wú)色鹽溶液，B的焰色反應(yīng)呈黃色，E和F均為有刺激性氣味的氣體，H不溶于酸，一定條件下A、B可以發(fā)生圖所示的物質(zhì)之間的一系列變化：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（1）氣體F的化學(xué)式為SO2，C中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：C→E2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；  D+G→HBaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O；
（3）在混合溶液G中若滴入幾滴石蕊溶液，可見(jiàn)現(xiàn)象為變紅色，原因是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（ 用化學(xué)方程式表示G溶液的形成過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．我市某地的煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

已知：
離子開(kāi)始沉淀pH完全沉淀pH
Fe3+2.13.2
Al3+4.15.4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“酸浸”后得到的殘?jiān)兄饕械奈镔|(zhì)是SiO2．物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2．
（2）“酸浸”時(shí)影響鋁浸出率的因素可能有（寫(xiě)出兩個(gè)）鹽酸的濃度、反應(yīng)溫度．
（3）為了獲得產(chǎn)品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過(guò)程是加入CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH至3.2，過(guò)濾洗滌除去Fe（OH）3后，再繼續(xù)加入CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH到5.4，過(guò)濾洗滌得到Al（OH）3．
（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃劑的原因是Al（OH）3分解時(shí)吸收大量熱量且分解生成高熔點(diǎn)的Al2O3．
（5）以Al和MnO2為電極，與NaCl和稀氨水電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，放電時(shí)MnO2轉(zhuǎn)化為MnO（OH）．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3．
（6）預(yù)處理后的100t煤矸石經(jīng)上述流程后，得到39t純度為95%的氫氧化鋁產(chǎn)品．則預(yù)處理后的100t煤矸石中鋁元素的回收率為96.9%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　　）
A．溴揮發(fā)B．氯氣被木炭吸附C．食鹽溶于水D．硫酸溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．H、C、N、O、都屬于自然界中常見(jiàn)非金屬元素．
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是C O N；NH4+中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為sp3雜化．
（2）CO、N2的結(jié)構(gòu)可表示為：C≡O(shè)、N≡N兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位kJ/mol）
A-BA=BA≡B
CO357.7798.91071.9
N2154.8418.4941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因CO的第一個(gè)π鍵的鍵能為273kJ/mol，N2中的第一個(gè)π鍵的鍵能為523.3kJ/mol，所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷裂．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（4）C、N元素形成的新材料具有如右圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體硬度將超過(guò)目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料．該物質(zhì)的化學(xué)式為：C3N4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．今有五種有機(jī)物：
①CH2OH（CHOH）4CHO
②CH3（CH2）3OH
③CH2═CH-CH2OH
④CH2═CH-COOCH3
⑤CH2═CH-COOH．
其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　　）
A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中：
（1）若A為濃硫酸；B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，在常溫下與冷水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯；C為品紅溶液．觀察到品紅溶液褪色．則B與濃H2SO4反應(yīng)化學(xué)方程式：Mg+2H2SO4（濃）═MgSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)停止后往燒杯中加入沸水，又可觀察到試管C中的現(xiàn)象：溶液又呈紅色；
（2）若B為Na2CO3溶液，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)所觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-，然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象：渾濁變澄清；
（3）若B是生石灰，觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解．當(dāng)沉淀完全溶解，恰好變澄清時(shí)，關(guān)閉E．然后往小試管中加入少量葡萄糖溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是氨水（填名稱(chēng)），C是AgNO3（填化學(xué)式）．

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