7．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　　）
A．溴揮發(fā)B．氯氣被木炭吸附C．食鹽溶于水D．硫酸溶于水

分析 一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)在溶于水、化學(xué)變化中共價(jià)鍵被破壞，以此來(lái)解答．

解答 解：A．溴揮發(fā)克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣被木炭吸附，不破壞共價(jià)鍵，分子間作用力發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C．食鹽屬于離子化合物，不存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸溶于水，完全電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子了，共價(jià)鍵斷裂，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵與分子間作用力，明確分子形態(tài)變化及電解質(zhì)的電離是解答本題的關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．以下表示物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　　）
X$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物→還原性鹽．
A．X可能是Si單質(zhì)B．X可能是含S元素的化合物
C．酸性氧化物可能為CO2D．還原性鹽可能為FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)室可用下列方法制取氣體，其中必須用排水法的是（　�。�
A．銅片與稀硝酸共熱B．二氧化錳與鹽酸共熱
C．鋅與稀硫酸共熱D．稀鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（略去部分夾持裝置）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備硝酸．

已知：CaCl2+8NH3═CaCl2•8NH3
實(shí)驗(yàn)步驟：按上圖所示裝置組裝儀器，并檢查裝置氣密性；在各儀器中加入相應(yīng)的試劑；點(diǎn)燃酒精燈，幾分鐘后，向氨水中鼓入空氣，鼓氣速度以維持催化劑紅熱為宜．觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（1）裝置B的作用是吸收氣體中水蒸氣，裝置C玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;三氧化二鉻\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）裝置E有兩個(gè)作用，一是使NO進(jìn)一步氧化；二是防止倒吸．
（3）裝置F中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，為充分利用NO，應(yīng)采取的措施為打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ脒m量空氣．若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到F中產(chǎn)生白煙，其原因可能是ab（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．鼓入空氣速度過(guò)快    b．氨水濃度過(guò)高
c．裝置B、D中試劑互換    d．裝置F中試劑過(guò)多
（4）裝置G中用10%密度為1.2g•mL-1的NaOH溶液吸收尾氣，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol/L．實(shí)驗(yàn)室配制100mL該物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是ac（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．將NaOH固體放在小燒杯中稱(chēng)量
b．將固體NaOH溶解后，立即將溶液注入容量瓶中
c．當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線下l-2cm時(shí)，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面的最低處恰好與刻度線相切
d．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加少量水至刻度線
（5）工業(yè)上，常用氨氣吸收尾氣NO和NO2（可表示為NOx），使之轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2．當(dāng)x=1.5時(shí)，則應(yīng)通入氨氣與NOx的體積比（同溫同壓下）$\frac{V（N{H}_{3}）}{V（N{O}_{x}）}$≥1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯與硝酸在一定條件下反應(yīng)生成硝基苯；乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
C．乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)
D．在苯中滴入溴水，水層褪色；乙烯與溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如圖1：

Ⅰ、（1）配制一定濃度（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液時(shí)，需加少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
配制步驟是：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、搖勻裝瓶．
（2）將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖2（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）．
①A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4.2H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4（s）+2H2O（g）． C處時(shí)殘留物的化學(xué)式為FeO．
②有研究學(xué)者在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用氣相色譜還檢出H2，最終產(chǎn)物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，請(qǐng)你猜想用一
個(gè)方程式解釋這種事實(shí)：3FeO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+H2．
Ⅱ、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解的實(shí)驗(yàn)探究．經(jīng)過(guò)小組討論，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫(huà)出）：燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和NaNO2的混合液（常用于實(shí)驗(yàn)室制N2），干燥管B、G中盛有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水．
（3）連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置氣密性（填操作名稱(chēng)）．
（4）寫(xiě)出A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)活塞a，并加熱燒瓶A一段時(shí)間，其目的是生成的N2排除裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的干擾；然后停止加熱，關(guān)閉活塞a，實(shí)驗(yàn)結(jié)束前，還要打開(kāi)活塞a，加熱燒瓶A一段時(shí)間，其目的是使分解產(chǎn)物全部通過(guò)后面的裝置，充分反應(yīng)．
定性研究
（6）試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有CO2存在，證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁（H內(nèi)固體變紅），要證明分解時(shí)產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在應(yīng)該如何改進(jìn)裝置在CD之間連一個(gè)盛有無(wú)水CuSO4的裝置；將充分反應(yīng)后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無(wú)氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無(wú)血紅色，證明固體產(chǎn)物為FeO．
定量分析（假定每一步反應(yīng)進(jìn)行完全）
（7）取7.2g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管C中殘余固體2.88g，硬質(zhì)玻璃管H中固體質(zhì)量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．寫(xiě)出1---18號(hào)元素中符合下列條件的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖：
①原子核外M電子層上有2個(gè)電子的原子；
②得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同的離子；
③微粒帶有一個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為11；
④微粒核外有18個(gè)電子，當(dāng)失去1個(gè)電子時(shí)呈電中性；
⑤微粒不帶電，其質(zhì)數(shù)量為1
依次寫(xiě)出各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：、、、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)對(duì)“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”，有下列四點(diǎn)感悟，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵B．堿和銨鹽都是離子化合物
C．離子化合物中不一定含金屬元素D．離子化合物中一定含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知：M（g）+N（g）?P（g）+W（g）△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為BCF
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應(yīng)溫度升高
D、縮小容器體積    E、加入某物質(zhì)作催化劑   F、分離出一定量P
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%．
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol•L-1，c（N）=a mol•L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol•L-1，a=6．

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