用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的負(fù)極是
 
，正極的電極反應(yīng)式是
 
．用石墨電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為
 
，電解后所得溶液的pH
 
．（填增大、減小、不變）
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極；根據(jù)電極上發(fā)生反應(yīng)的類型確定電極反應(yīng)式；用石墨電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極為氫氧根離子放電；根據(jù)電極方程式判斷溶液的pH的變化．
解答： 解：根據(jù)金屬的活潑性判斷，銅作負(fù)極，銅失去電子變成離子進(jìn)入溶液；銀作正極，銀離子得電子生成銀單質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，2Ag++2 e-=2Ag；
用石墨電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極為氫氧根離子放電，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；溶液中的總反應(yīng)為2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+4H++O2↑，電解后溶液中氫離子濃度增大，所以pH減�。�
故答案為：Cu；2Ag++2e-=2Ag；4OH--4e-=2H2O+O2↑；減�。�
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理以及電極方程式的書寫，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若ABn分子的中心原子上沒(méi)有孤對(duì)電子，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型理論，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、n=3時(shí)，則分子的立體構(gòu)型為V形
B、n=2時(shí)，則分子的立體構(gòu)型平面三角形
C、n=4時(shí)，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形
D、n=4時(shí)，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有九種物質(zhì)：①鋁線  ②氯氣  ③石墨  ④BaSO4晶體  ⑤純硫酸  ⑥金剛石  ⑦石灰水  ⑧酒精   ⑨熔融KNO3
其中能導(dǎo)電的是
 
，屬電解質(zhì)的是
 
，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)方程式的書寫是學(xué)習(xí)化學(xué)的根本，請(qǐng)寫出以下化學(xué)方程式：
（1）乙烯與Br2加成
 

（2）乙炔通入足量溴水中
 

（3）乙醇與鈉反應(yīng)
 

（4）乙醇與氧化銅加熱反應(yīng)
 

（5）乙醛與氫氣加成
 

（6）乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)
 

（7）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)
 

（8）乙酸與碳酸鈉反應(yīng)
 

（9）乙酸與氧化銅反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下的密閉容器中，投入一定量的HI進(jìn)行反應(yīng)2HI（g）?I2（g）+H2（g）
①I2的生成速率與H2的消耗速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol HI，同時(shí)生成a mol H2
③單位時(shí)間內(nèi)消耗2a mol HI，同時(shí)生成a mol H2
④HI、I2、H2的分壓不再變化
⑤HI、I2、H2的濃度不再變化
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑧混合氣體的顏色不在發(fā)生變化
⑨HI、I2、H2的分子數(shù)之比為2：1：1
以上敘述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知存在化學(xué)平衡：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1
（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體并密封，當(dāng)活塞迅速向里推到一半體積處時(shí)，氣體的顏色變化過(guò)程
 
；最終和最初相比，
 
更深．（填“最終”或“最初”）（此空各一分）
（2）一定溫度下，現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

（3）若在相同溫度下，1mol N2O4改在體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，平衡常數(shù)為
 
．若此時(shí)再加入一些NO2氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO2的含量比原平衡中
 
（填“增大”或“減小”“不變”）
（4）若1mol N2O4改在絕熱體系（與外界無(wú)熱交換）體積仍為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，則新平衡混合氣體的顏色比（3）中的原平衡的顏色
 
（填“深”、“淺”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型：
（1）乙烷與氯氣生成一氯乙烷：
 
；反應(yīng)類型：
 

（2）乙炔與HCl在催化劑作用下加成生成氯乙烯：
 
；反應(yīng)類型：
 

（3）乙烯與溴水：
 
；反應(yīng)類型：
 

（4）丙烯生成聚丙烯：
 
；反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）△H＜0．達(dá)到化學(xué)平衡后測(cè)得A的濃度為0.20mol?L-1；保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小至原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.35mol?L-1．則下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
B、x+y＞z
C、B的轉(zhuǎn)化率下降
D、C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是（　　）
X Y Z
例 氧化物 化合物 純凈物
A 含氧酸 酸 化合物
B 溶液 分散系 混合物
C 強(qiáng)電解質(zhì) 電解質(zhì) 化合物
D 單質(zhì) 化合物 純凈物
A、AB、BC、CD、D

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