Question

在一定溫度下的密閉容器中，投入一定量的HI進(jìn)行反應(yīng)2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）
①I(mǎi)₂的生成速率與H₂的消耗速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol HI，同時(shí)生成a mol H₂
③單位時(shí)間內(nèi)消耗2a mol HI，同時(shí)生成a mol H₂
④HI、I₂、H₂的分壓不再變化
⑤HI、I₂、H₂的濃度不再變化
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑧混合氣體的顏色不在發(fā)生變化
⑨HI、I₂、H₂的分子數(shù)之比為2：1：1
以上敘述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：依據(jù)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率是否相等且不等于零、達(dá)到平衡時(shí)各組分的量保持不變來(lái)判定．

解答： 解：①生成氫氣代表正反應(yīng)速率，消耗I₂都是代表逆反應(yīng)速率，且H₂與I₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，所以生成1mol H₂同時(shí)消耗1mol I₂所代表的正、逆速率相等，說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故①應(yīng)選；
②單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol HI，同時(shí)生成a mol H₂代表的正、逆速率相等，說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故②應(yīng)選；
③單位時(shí)間內(nèi)消耗2a mol HI，同時(shí)生成a mol H₂，未體現(xiàn)正逆的關(guān)系，故③不選；
④HI、I₂、H₂的分壓不再變化，代表的正、逆速率相等，說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故④應(yīng)選；
⑤HI、I₂、H₂的濃度不再變化，說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故⑤應(yīng)選；
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，一直不變，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，故⑥不選；
⑦恒溫恒容條件下，碘化氫分解的反應(yīng)為等物質(zhì)的量的反應(yīng)，壓強(qiáng)P為一定值，故⑦不選；
⑧可逆反應(yīng)為一個(gè)體系，I₂的濃度不再變化意味著氣體組分的濃度也保持恒定，說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故⑧應(yīng)選；
⑨HI、I₂、H₂的分子數(shù)之比為2：1：1，不是不變，故⑨不選；
故填：12458．

點(diǎn)評(píng)：此題考查平衡狀態(tài)的判定，用正逆反應(yīng)速率相等且不等于零判定時(shí)，要用同一種物質(zhì)表示，不是同種物質(zhì)時(shí)，物質(zhì)的量的變化比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即可；若用達(dá)到平衡時(shí)各組分的量保持恒定判定，一定要確定這一個(gè)量必須為一個(gè)變化的量．