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下列結構式從成鍵情況看不合理的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：有機化合物中碳的成鍵特征
專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析：根據非金屬元素之間易形成共價鍵，原子間形成共價鍵而達到穩(wěn)定結構，氮原子能形成3個共價鍵，碳原子、硅原子能形成4個共價鍵，氧原子、硫原子、硒原子能形成2個共價鍵，氫原子能形成1個共價鍵，氧原子能形成2個共價鍵進行分析；
解答： 解：A．中每個氫原子能形成1個共價鍵，氮原子能形成3個共價鍵，碳原子能形成4個共價鍵，所以每個原子都達到穩(wěn)定結構，故A正確；
B．中碳原子能形成4個共價鍵，氧原子能形成2個共價鍵，從而使各個原子能達到穩(wěn)定結構，故B正確；
C．中每個碳原子能形成4個共價鍵，氫原子能形成1個共價鍵，氧原子能形成2個共價鍵，從而使各個原子能達到穩(wěn)定結構，故C正確；
D．碳原子、硅原子能形成4個共價鍵，而中碳原子、硅原子成鍵情況不合理，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查了化學鍵的判斷，明確每個原子價層電子數(shù)和成鍵數(shù)目是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置圖（有些圖中部分夾持儀器未畫出）不能達到其實驗目的是（　�。�
A．證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚 B．實驗室制取乙酸乙酯
C．石油分餾 D．實驗室制取硝基苯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關鹵族元素的敘述不正確的是（　�。�
A、鹵素單質從F2到I2，熔沸點依次升高，是因為其分子間作用力逐漸增大
B、鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱
C、鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強
D、鹵素單質氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、SO2是有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，部分與水發(fā)生化學反應
B、不法商販就有燃燒硫磺對年糕和筍干進行熏制，這是利用SO2的漂白性
C、濃硫酸在與蔗糖反應得到“黑面包”，只體現(xiàn)濃硫酸的脫水性
D、濃硫酸可用鐵制的槽車運輸，是因為常溫下濃硫酸能使鐵鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是（　�。�
A、LiB、BeC、SiD、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

若ABn分子的中心原子上沒有孤對電子，應用價層電子對互斥模型理論，判斷下列說法正確的是（　�。�
A、n=3時，則分子的立體構型為V形
B、n=2時，則分子的立體構型平面三角形
C、n=4時，則分子的立體構型為正四面體形
D、n=4時，則分子的立體構型為三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關敘述不正確的是（　�。�
A、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
B、某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
C、AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
D、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

從鍵能角度來看，化學反應的本質是舊鍵斷開，新鍵形成的過程，斷開化學鍵要
 
（填“吸收”或“釋放”，下同）能量．形成化學鍵要
 
能量；從能量角度來看，物質都儲存化學能，若反應物的總能量低于生成物的總能量，則該反應要
 
能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的密閉容器中，投入一定量的HI進行反應2HI（g）?I2（g）+H2（g）
①I2的生成速率與H2的消耗速率相等
②單位時間內生成2a mol HI，同時生成a mol H2
③單位時間內消耗2a mol HI，同時生成a mol H2
④HI、I2、H2的分壓不再變化
⑤HI、I2、H2的濃度不再變化
⑥混合氣體的總物質的量不再變化
⑦混合氣體的總壓強不再變化
⑧混合氣體的顏色不在發(fā)生變化
⑨HI、I2、H2的分子數(shù)之比為2：1：1
以上敘述中能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 
．

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