Question

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

• A、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• B、某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
• C、AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不相同
• D、pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．c（H⁺）=-lg10^-pH；
B．如果溶液的pH＜7，說明溶液呈酸性，氫離子可能是酸和強(qiáng)酸酸式鹽電離，也可能是強(qiáng)酸弱堿鹽水解；
C．溫度一定，氯化銀的溶度積一定，根據(jù)氯離子濃度確定氯化銀的溶解度；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答： 解：A．c（H⁺）=-lg10^-pH，所以pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）與pH=6.5的牛奶中c（H⁺）之比=

-lg10-4.5

-lg10-6.5

=100，故A正確；
B．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)還可能是硫酸氫鹽，如硫酸氫鈉溶液的pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C．溫度一定，氯化銀的溶度積一定，氯離子濃度越大，氯化銀的溶解度越小，同濃度的氯化鈣和氯化鈉溶液中，氯化鈣中的氯離子濃度是氯化鈉中氯離子濃度的2倍，所以氯化銀在同濃度的CaCl₂小于在NaCl溶液中的溶解度，故C正確；
D．CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），因?yàn)閏（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（HO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離和鹽類水解，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意強(qiáng)酸的酸式鹽溶液也呈酸性，為易錯(cuò)點(diǎn)．